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5.2 组成燃料的主要元素——碳 教学目标 1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。 2.明确物质的性质与用途的关系。 3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。 4.认识碳的燃烧及其产物。 5.了解CO和CO2的性质及CO2的用途。 6.初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。 7.了解并关注温室效应，增强环保意识。 8.认识自然界中的碳循环。 9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。 教学重点 碳、一氧化碳和二氧化碳的性质、二氧化碳的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。 教学难点 二氧化碳性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变。 教学课时 五课时 教学过程 第四课时 教学目标 初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。 教学重点 二氧化碳的实验室制法 教学难点 二氧化碳制法的探究过程和方法 教学用具 二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片。 石灰石、稀盐酸。 酒精灯、火柴。 教学过程 [复习提问]听写化学方程式 [讲 述]碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。 [探究活动]【实验5-8】装置好仪器，在左边锥形瓶中放入适量大理石碎块，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生的二氧化碳通过导管收集到右边的集气瓶里，用玻璃片盖好。 现象 产生大量气泡 [讨 论]实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐 酸？ [讲 解]都不能。CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑ ，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 [板 书]五.二氧化碳的实验室制法 1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.发生装置：固-液不加热型（同氢气） 锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡 皮塞，导气管 3.操作：检——装——收 4.收集装置：向上排空气法 集气瓶，玻璃片 5.检验：a.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（验证） b.燃着的木条（验满） [讨 论]P.145讨论与交流 [小 结]二氧化碳的实验室制取原理、装置、收集方法、检验方法。 [布置作业]P.148/ 2. 本资料来源于教师身边的文库------教育文库
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