原电池的原理及应用.ppt免费

【考纲解读】 1.理解原电池的工作原理，体验化学能与电能转化过程 2.能写出电极反应和电池反应的方程式 3了解常见化学电源，认识化学能与电能相互转化的意义与实际意义 一：定义 原电池：化学能 直接转化为 电能 的装置 二：形成条件 1．两种不同的电极（可以是两种活泼性不同的金属、也可以是金属与非金属） 2．电解质溶液 3．电极与电解质溶液形成闭合回路 【思考】 1、下列几个装置中可以构成原电池的是（ ） 三：电极反应方程式的书写 盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 四：原 电 池 工 作 原 理 总结： 试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O? 1、判断金属活性 X、Y、 Z均为金属，X与Z浸入稀H2SO4组成原电池时， Z是原电池的正极， X与Y浸入稀H2SO4组成原电池时，Y为电池的负极。则X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（ ） A、X Y Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X 2、防止金属腐蚀（牺牲阳极的阴极保护法） 五：原电池的应用 五－4、制化学电源 * * 必要条件：必须有自发的氧化还原反应发生 ? ?? ? ??? ??? 1 2 3 5 4 2、3 （1）找出两极放电的物质 （2）分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应 Cu Zn H2SO4 A 练习：写出电极反应、电池反应方程式 正极： 厅 电池反应： 哈 负极： 厅 Zn-2e- =Zn2+ 2H++2e- =H2↑ 2H++ Zn=Zn2++ H2↑ 请说明电子流向、电流流向 总结： － + 盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极形成电流。 原电池中 由 流出经外电路流向 ，形成电流，而在电解质溶液中是靠 的定向移动形成电流，实现化学能向电能转化。 电子 负极 正极 阴阳离子 正极： 正极 电子，电流 的一极发生 反应，一般为不活泼金属或非金属 负极： 负极 电子，电流 的一极发生 反应，一般为活泼金属 得到 流出 还原 失去 流入 氧化 偏向Al 浓硝酸 Al、Zn 5 偏向Mg NaOH Mg、Al 4 偏向石墨 稀盐酸 Al、石墨 3 偏向Cu 稀盐酸 Al、Cu 2 偏向Al 稀盐酸 Mg、Al 1 电流计偏 转方向 电解质 溶液 电极材料 编 号 思 考 ⑴实验1、2中 Al所作的电极是否相同？ ⑵写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。 ⑶实验4中Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。 ⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？ ⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。 例题1 负极材料为 ，电极反应式为 ， 正极材料为 ， 电极反应式为 。 Cu 3Cu-6e- =3Cu2+ C 8H++2NO3- +6e- =2NO↑+4H2O 五：原电池的应用 例题2 C 五：原电池的应用 例如： 用牺牲镁块的方法来块必须定期防止地下钢铁管道的腐蚀，镁定期更换即可 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是( ) A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ D 例题3： 3、加快反应速率 五：原电池的应用 例题4： 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液