临川二中2011届高三化学周考精炼精析--化学物质及其变化.doc免费

【精品资料】临川二中2011届高三化学周考精炼精析--化学物质及其变化 时间：90分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．(·平顶山许昌联考)一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 解析：NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。 答案：C 2．(·安徽师大附中)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析：SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，B项错误；当≥2时，产物仅为Na2CO3，当≤1时，产物仅为NaHCO3，当1＜＜2时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH－与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。 答案：C 3．(·山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．Fe3＋　　　　　　　　B．MnO C．Cl2 D．HNO2 解析：I2越多。设各取1 mol物质，则Fe3＋→Fe2＋得1 mol e－，MnO→Mn2＋得5 mol e－，Cl2→2Cl－得2 mol e－，HNO2→NO得1 mol e－，故反应中得到I2最多的为MnO。 答案：B 4．(·洛阳)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是(　　) A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol D．反应中CO2是氧化产物 解析：C3N3(OH)3HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为H—N===C===O，可知其中N显－3价，C显＋4价。则氧化还原反应可表示为： 8HCO＋624e－O2===7N2＋8CO2＋4H2O。，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。 答案：C 5．(·江苏启东中学调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－一定不存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K＋，可能存在Cl－。 答案：A 6．(·