2011年高中化学复习物质的量单元质量评估.ppt免费

物质的量单元质量评估 第三章 (90分钟，100分) 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（6分）(1)根据0.012 kg 12C所含的碳原子数约为_____，可以计算出1个12C原子的质量为______。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26 kg。可以计算出铁原子的相对原子质量为______。 (2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为_____，x的数值为______，此质量的NOx在标准状况下的体积约为_______。 【解析】(1)根据阿伏加德罗常数的确定标准知0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，该数值约等于6.02×1023,故1个12C原子的质量约为 (2)1 mol NOx中含氮原子1 mol，则9.2 g氮的氧化物 NOx的物质的量为0.2 mol，故其摩尔质量为 = 46 g·mol-1，NOx的相对分子质量为46，所以有14+16x=46，得x=2，此质量的NOx在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。 答案：（1）6.02×1023 1.99×10-26 kg 55.96 (2)46 g·mol-1 2 4.48 L 17.（7分）（1）若0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为____。 （2）在同温同压同体积的条件下，若H2与某气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为________。 （3）在25 ℃、101 kPa的条件下，若同质量的CH4和某气体A的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______。 （4）两个同容积的密闭容器A、B，在25 ℃下，A中充入 a g X气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比为4∶11，则X的摩尔质量为_____。 （5）在同温同压下，若相同体积的CH4与某气体A的密度之比是1∶4，则A的摩尔质量为________。 （6）在标准状况下，若某气体A的密度是3.170 g/L，则 A的摩尔质量为_______。 （7)在同温同压下,若某气体A对空气的密度是2，则A的摩尔质量为_______。 【解析】（1）M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol，Mr(A)=60。 （2）m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A)，2 g/mol∶M(A)=1∶8，M(A)=16 g/mol。 （3）V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4)，15∶8= M(A)∶16 g/mol，M(A)=30 g/mol。 （4）p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A)，4∶11= 16 g/mol∶M(A)，M(A)=44 g/mol。 (5)ρ（CH4）∶ρ（A）=M（CH4）∶M（A），1∶4= 16 g/mol∶M(A)，M(A)=64 g/mol。 （6）M=ρ×22.4 L/mol，M(A)=3.170 g/L×22.4 L/mol =71 g/mol。 (7)M(A)=29 g/mol×2=58 g/mol。 答案：（1）60 （2）16 g/mol （3）30 g/mol （4）44 g/mol （5）64 g/mol （6）71 g/mol （7）58 g/mol 18.（12分）（思维拓展题）过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，浅绿色晶体］，该晶体的商品名称为摩尔盐。 （1）写出上述反应的化学方程式。 （2）若用15 mL 3 mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。 （3）为了测定某批次摩尔盐的纯度，取该产品23.52 g， 配成100 mL溶液，取出10.00 mL用0.10 mol/L KMnO4溶液 滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。 ①配平下列反应式： ___Fe2++____ +____==== _____Mn2++____Fe3++____。 ②试求产品中摩尔盐的质量分数_____。 【解析】（1）该题应写两个反应:一个铁与稀硫酸的反应：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 另一个是硫酸亚铁与硫酸铵的反应：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2）解：设生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为 x mol。由上述方程式知： H2SO4～FeSO4～ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 1 mol 1 mol （15×10