《溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较》课件.ppt免费

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较 青云中学 刘明鑫 【教学目标】 1 .知识与能力 （A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。 （B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。 （C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。 2. 过程与方法 培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3. 情感、态度、价值观 培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【教学重点、难点】 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。 一．知识要点回顾 1．两大理论 ⑴电离理论 ⑵水解理论 2．三大定量关系 ⑴电荷守恒 ⑵物料守恒 ⑶质子守恒 【试一试】 写出Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式（A、B、C层），比较Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式是否相同？（A、B层）为什么？（A层） NaHCO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。 二、典例精讲（比一比，看哪个学习小组做得又快又对） 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ? ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【例2】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 【例一温馨提示】 由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 【例二温馨提示】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。 【例三温馨提示】 由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。 【类题演练 分层提高】 （比一比，看哪个学习小组做得又快又对） 【类题演练1】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ） A.