高二化学离子浓度的比较.ppt免费

③多种溶液中指定离子浓度的比较 例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到大排列： H2SO4NaHSO4(HCl)CH3COOH(NH4)2SO4NH4ClNaClNa2CO3NaHCO3 NH3?H2O NaOHBa(OH)2 例如、等浓度的下列溶液，（NH4）2CO3、、 （NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2）。C(NH4+)最大是（ ） A、 （NH4）2CO3 B （NH4）2SO4 C、 （NH4）2Fe（SO4）2） D、无法判断 * 离子浓度的大小比较 一、判断依据 1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。 CH3COOH溶液： C(CH3COOH) C(H+) C(CH3COO-) C(OH-) NH4Cl溶液： C(Cl-)C(NH4+) C(H+) C(OH-) CH3COONa溶液: NH3?H2O溶液: C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH) C(NH3?H2O)C(OH-)C(H+)C(NH4+) 练习： 2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。 Na2CO3溶液： C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO32-)C(H+) H2CO3溶液: C(H2CO3)C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-) C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-) Na2S溶液: H2S溶液: C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) ③盐类水解和弱电解质电离的一般规律 ④电荷守恒 Na2CO3 C(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-) ⑤物料守恒(原子守恒) Na2CO3 C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+ 2C(H2CO3) C(OH-)= C(H+)+2 C(HCO3-) + C(HCO3-) ①同种溶液中不同离子的比较 例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A、C(Na+)= 2C(CO32-) B、C(OH-)= 2C(H+) C、C(HCO3-) C (H2CO3) D、C(Na+)C(CO32-)+C(HCO3-) (2)常见题型 ②两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结果 例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ） A、C(HCN)C(CN-) B、C(Na+)C(CN-) C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-) D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L C BD C 1、发生复分解反应的离子不能共存。 （1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶铅的钡，盐酸不溶银亚汞。 （2）生成气体： （3）生成难电离的物质：生成弱酸、弱碱、水 2、发生氧化还原反应： 3、发生络合反应： 4、发生双水解反应： 专题二：离子共存 *