人教新课标选修4名师导航（ 水的电离和溶液的酸碱性）.doc免费

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 名师导航 知识梳理 1.水的电离 （1）水是一种_________的电解质，其电离方程式为_________，常温下纯水中c（H+） __________mol ·L-1，c（OH-）=mol ·L-1。 影响水的电离平衡的因素主要有____________。 ①温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。②浓度：加酸，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。 可见，加酸加酸都会____________（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。但水的离子积不变。 （2）水的离子积可表达为KW=___________。KW与化学平衡一样其变化只受_________的影响，随温度____________而增大，在25 ℃时，c（H+）=c（OH-）=________mol ·L-1,故此温度下KW=_________。升温，KW____________（选填“增大”“减小”或“不变”），如100 ℃：c（H+）=1×10-6 mol ·L-1,KW=____________；pH＝____________，此时溶液呈______性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。降温，KW将___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 2.溶液的酸碱性与pH (1)在中性溶液中，c(H+)________c(OH-)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）。在酸性溶液中，c（H+）________c(OH-)。在碱性溶液中，c(H+)_________c(OH-)。纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下KW=1×10-14。 (2)pH是用来表示溶液酸碱性的____________的，其表达式为pH＝____________。常温下pH=7的溶液为中性，pH越小，酸性_________，pH越大，碱性____________。pH的适用范围为____________。若已知溶液的pH，则溶液的c(H+)、c(OH-)用含pH的代数式表示为： c(H+)=____________，c(OH-)=____________。 (3)溶液pH的测定方法有_____________________法、__________________法、pH计法。 用pH试纸测定溶液的pH的方法是_______________________________________________。 3.pH的应用 pH的测定和控制在________________________等方面都很重要。 疑难突破 1.怎样判断溶液酸碱性？ 剖析：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c（OH-）的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点。 依据1 在25 ℃时的溶液中： c（H+）1×10-7 mol ·L-1酸性 c（H+）=1×10-7 mol ·L-1中性 c（H+）1×10-7 mol ·L-1碱性 常温下，c（H+）10-7 mol ·L-1呈酸性，且c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。 依据2 在25 ℃时的溶液中： pH7 酸性 pH=7 中性 pH7 碱性 依据3 在任意温度下的溶液中： c（H+）c(OH-) 酸性 c（H+）=c(OH-) 中性 c（H+）c(OH-) 碱性 2.怎样计算溶液的pH？ 剖析：(1)强酸、强碱溶液的pH 强酸：c（酸）c（H+）pH 强碱：c（碱）c（OH-）c（H+）pH (2)弱酸、弱碱溶液的pH 弱酸：c（酸）c（H+）pH 弱碱：c（碱）c（OH-）c（H+）pH (3)强酸与强酸混合液的pH (4)强碱与强碱混合液的pH (5)强酸与强碱混合液的pH ①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7。 ②酸过量：pH=－lg［c余(H+)］。 ③碱过量：c(H+)=；最后求pH=－lg［c(H+)］。 (6)酸碱溶液用水稀释后的pH ①强酸、强碱的稀释：酸溶液中的c（H+）每稀释10n倍，pH增大n个单位，增大后不超过7，“酸仍是酸”。 碱溶液中的c（OH-）每稀释10n倍，pH减小n个单位，减小后不小于7，“碱仍是碱”。 ②弱酸、弱碱的稀释：一元弱酸溶液每稀释10n倍，pH的增大小于n个单位。 一元弱碱溶液每稀释10n倍，pH的减小也将小于n个单位。 注意：极稀的溶液中的计算要考虑到水电离产生的H+或OH-。 问题探究 问题1：已知：弱电解质的电离度的表达式为：α=×100%，请运用数据验证法和理论分析法说明向