B2定量分析（13页34题）.doc免费

定量分析 A组 ．下列操作错误的是 A 把碘标准溶液放在喊式滴定管中 B KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 C Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出 D K2Cr2O7标准溶液由碱式滴定管中放出 ．用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作？ A 移液管悬空在液面上 B 移液管管口浸在液面下 C 移液管管口紧贴容器内壁 D 移液管置于容器外 ．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 A Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B Ⅲ装置后缺少干燥装置 C Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO没有全部被还原 ．配置0.1mol/L的NaOH溶液，需称取一定量的NaOH固体，下列操作正确的是 A 直接放在电光天平的左盘上称 B 取一洗净的烧杯，放在电光天平左盘上称其质量，将NaOH放入烧杯内，采用直接称量法称出NaOH的质量 C 将NaOH直接放在摆动天平的左盘上称量 D 将洗净的烧杯放在摆动天平的左盘上称出质量，将NaOH放入烧杯内，采用直接称量法快速称出NaOH的质量 ．下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （1）配制100g100%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中 （2）测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮. （3）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线. （4）中和滴定时，用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl A 只有（1） B 只有（2）C （2）（3）（4）D （1）（3）（4） ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱夜浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱酸，所测出的碱液的浓度值 C 做中和热测定实验时，在小烧杯口没有相平所测出的中和热数值 D 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 ．下列实验操作会引起测定结果偏高的是测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 ，．下列实验操作会导致实验结果偏高的是 A 配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线 B 测定中和热实验中，用18.4mol·L－1硫酸溶液代替0.5mol·L－1硫酸溶液 C 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D 用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气 E 用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干 ．在容量分析中，移取试液的移液管及满定用的锥形瓶，用蒸馏水洗净后，问应在什么情况下使用？ A 都可直接使用 B 都应烘干后使用 C 都应用试液荡洗几次后使用 D 移液管应再用试液荡洗几次后使用 E 锥形瓶再用试液荡洗几次后使用 ．下列实验操作中，错误的是 A 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 ．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶 ②中和滴定实验用的滴定管 ③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯 ⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚。用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 。 ．两人分析某试样，称取4.5g（称准到0.1g），接着按常量滴定（可达四位有效数字）。分析结果甲报告试样中某物质的质量分数为65.0%、64.9%，乙报告为65.01%和64.90%。请问甲或乙的报告是否合理？简述原因。 ．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2＋O2＋2H2O，，0.9g样品进行实验。 供实验的仪器和试剂如下图。 请填写下列问题： （1），（） （2）（，） （3），；，mg， （4）50mL、100mL、500mL三种规格的量筒， （5），：______的质量和 的体积。 ．测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积