B8物理化学（26页82题）.doc免费

物理化学 A组 ．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D 元素周期表中第1周期所有元素的原子 ．核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域，一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，判断下列哪组原子都能产生NMR现象 A O、32S B 2H、4He C 14N、31P D 14C、32Si ．为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是 A 减压、升温 B 增压、升温 C 减压、降温 D 增压、降温 ．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是 A 过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B 饱和溶液，带结晶水的晶体 C 过饱和溶液，带结晶水的晶体 D －10℃的过冷水，冰 ．取少量固体NH4Cl放在石棉网上，把两条充分润湿的pH试纸粘贴在玻璃容器内表面，将容器罩盖在药品上，加热药品，则pH试纸颜色的变化是 A 变蓝绿色 B 变红色 C 蓝绿→黄色→红色 D 红色→黄色→蓝色 ．使用微波可以使许多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温，反应可选用的溶剂是 A 丁烷 B 甲醇 C 四氯化碳 D 水 ．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种固定盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表。下列说法正确的是 盐 溶点（t） 熔化吸热（kJ/mol） CaCl2·6H2O 29.0 37.3 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 A 不应选用CaCl2·6H2O B 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O C 最好选用Na2SO4·10H2O，它更为经济 D 以上皆不宜选用 ．一些分子很长的有机物晶体，分子在晶体中排列如图A所示，当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态，如图B和C所示这时晶体已融成液体，但仍具有各向异性当温度继续升高，分子热运动更加剧烈，最终成为各向同性的液体，如图D。请指出下图中属于液晶的是 A B C D ．海水淡化的方法之一是离子交换法：使海水先通过阳离子交换树脂（氢型），再通过阴离子交换树脂（羟型）得“纯水”。若使海水先通过阴离子率换树脂后再通过阳离子交换树脂，产生的问题是 。 ．下表列举常见的温室气体。 温室气体 现有浓度 估计平均年增长率（%） 二氧化碳（CO2） 345 g/t 0.4 甲烷（CH4） 1.65 g/t 1～2 一氧化二氮（N2O） 0.3 g/t 0.2～0.3 氟里昂（CFCl11、CFCl12） 0.2 mg/t、0.35 mg/t 5.0 臭氧层臭氧（O3） 0.1～10 g/t（随高度变化） －0.5 一氧化碳（CO） 0.12g/t 0.2 由此可见，温室效应中起主要作用是 ．下图所示在长方体密封箱内，正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜，A室与B室空间相同，A室内充满2mol/L的蔗糖溶液，B室内充满1mol/L的蔗糖溶液。分析说明： （1）实验开始后，P向 方向移动，原因是 。 （2）P移到箱外标记（等分数字） 数字附近即可停止。 （3）P停止后的A、B两室蔗糖溶液的浓度各是 mol/L。 ．在测定绿色植物光合作用的量子效率实验中发现，放出1分子O2需要8个量子的波长为685nm的红光。已知在光合作用中每释放1mol O2平均能量储存为469kJ。求算此实验中能量转换效率为多少？ ．染料叶院黄素水溶液的最大吸收波长为453nm，它的最大荧光发射波长为508nm。已知荧光光量子数平均为吸收的光量子数的53%。试利用最大吸收和发射波长数据，求算以荧光形式发射出的能量