A6锰族及其化合物（7页24题）.doc免费

锰族及其化合物 A组 ．MnO2在下列变化过程中所起的作用相同，MnO2与浓盐酸共热 ②MnO2与铝粉共热 ③MnO2与氯酸钾共热 ④MnO2与炭粉共热 ⑤MnO2与投入双氧水中 A ①与② B ②与④ C ③与⑤ D ③与④ ．向含下列微粒的溶液中，①HS－、②Fe2＋、③－O－、④CH2＝C(NH2)COOH分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是 A ①② B ②③ C ①④ D ③④ ．金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 ．某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中的氧化态为“n＋536.1%（质量）。通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化的化学方程式。 B组 ．将高锰酸钾的晶体放入下述物质的溶液里，不发生反应的是 A HCl B Fe(NO3)3 C FeSO4 D Na2S E H2C2O4 ．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 214 280 固体质量/g 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.15 下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol） A 25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化 B 75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水 C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4 D 200℃时，坩锅内固体为混合物 ．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。 固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 ．1摩尔高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气，写出反应方程式。（已知K2MnO4 640℃分解，K3MnO4 800℃分解。） ．将高锰酸钾溶液滴入NaOH溶液，微热，得到透明的绿色溶液。写出反应的化学方程式。 ．阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。 （1）M的元素符号是 。 （2）M的最重要矿物的化学式是 。 （3）M的三种常见化合物是 、 和 。 ．某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。 ．绿色固体混合物中可能含有K2MnO4、MnO2、NiSO4、Cr2O3、K2SO4，由下列实验确定哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。 （1）向混合物中加入浓NaOH溶液得到绿色溶液。 （2）向混合物中加水得到紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量Ba(NO3)2溶液，则紫色褪去同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀中加入浓盐酸并微热有黄绿色气体放出。 （3）混合物溶于硝酸得到紫色透明溶液。 ．将绿色固体A溶于水后通入过量SO2得到溶液B。向B中加入NaOH溶液得到白色沉淀C，C不溶于过量的NaOH溶液，再加入H2O2后沉淀变为暗棕色，说明有D生成。将D过滤后与KClO3和KOH共熔又得到A。请确定A、B、C、D的化学式及有关反应的化学方程式。 ．某棕褐色粉末A不溶于水。当A和KOH在空气中熔融，可得一绿色熔块B。把B溶于水，调节溶液至弱碱性，即生成紫红色溶液C和棕褐色沉淀A。过滤后把沉淀A和浓盐酸共热，产生一种黄绿色气体。在弱碱性溶液中加入K2SO3溶液，紫红色褪去。由此可知各物质的化学式： A是 ，B是 ，C是 ； 由A→B的化学方程式是 ， 由B→C、A的化学方程式是 ， C和K2SO3反应的离子方程式是 。 ．将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示： 纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 0～50℃： 50～100℃： 100～214℃： 214～280℃： 280～943℃： ．棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后