50硫的氧化物亚硫酸盐（23页83题）.doc免费

硫的氧化物亚硫酸盐 A组 ．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是 A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框 ．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是 A N2 B Cl2 C CO D SO2 ．下列物质中不具有漂白性的是 A SO2 B Na2O2 C Na2O D 新制氯水 ．能在空气中稳定保存的物质是 A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 ．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 ．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体， A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液 ．为除去SO2中混有的少量SO3，， A 亚硫酸钠溶液 B 亚硫酸氢钠溶液 C 碱石灰 D 浓硫酸 ．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 ．为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是 A 饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4 B 饱和NaHSO3溶液及P2O5固体 C AgNO3溶液和碱石灰 D 饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙 ．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是 A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色 C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色 ．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A 氯化钡有两性 B 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 C SO2具有还原性和酸性 D 升高pH值使SO2水溶液中SO32－ ．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4＝Fe2O3 ＋SO2↑＋SO3↑ 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 A 析出BaSO3沉淀 B 析出BaSO4沉淀 C 逸出SO3气体 D 逸出SO2气体 ．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了 A 硫的还原性 B 硫的氧化性 C 二氧化硫的还原性 D 二氧化硫的漂白性 ．向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A 硫化亚铁 B 硫磺 C 亚硫酸钡 D 硫酸钡 ．A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO3 ．将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2＋SO3 A 硫酸钡沉淀 B 亚硫酸钡沉淀 C SO3气体逸出 D SO2气体逸出 ．下列说法中正确的是 A 把SO通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO具有漂白作用B 氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D 硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中．．下列反应可用化学方程式SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr表示的有 ①把SO2气体通入溴水中；②把液溴加入到SO2的水溶液中；③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中 A ①③④ B ①③④ C ①②③ D ①②③④ ．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是 A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 ．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是 A Na2SO3和HNO3 B Na2SO3和H2SO4 C Na2S和H2SO4 D Na2S和HNO3 ．下列反应产生的气体，通过N