83沉淀平衡（21页160题）.doc免费

沉淀平衡 A组 ．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为 A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②① ．解释CaCO3为何溶于碳酸。 ．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡： Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq） 其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示Kso，Al(OH)3＝10－33。若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为 溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为 mol/L，Al(OH)3的溶解度为 mol/L。（水的离子积常数KW＝10－14） ．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17 （1）理论上FeS溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是： ； （2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至 mol/L。 ．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物AnBm在水中建立平衡：AnBm（s）＝nAm＋＋mBn－时，[Am＋]n·[Bn－]m＝Ksp（常数）； ②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值； ③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。 根据以上条件，回答下列问题： （1）写出Al(OH)3在水中的电离方程式： 。 （2）溶解了的Al(OH)3在碱性溶液中主要以 离子形式存在。 （3）25℃时，欲使Al(OH)3的溶解度最小，则溶液中[Al3＋]＋[AlO2－]的值将 （填“最小”或“最大”），其值为 ，此时溶液的pH为 （已知lg3＝0.477）。 ．难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全电离，当溶液达到溶解平衡时，[Ba2＋][SO]＝Ksp＝110－101）用Ksp解释BaCO3能溶于稀盐酸； （2）将100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2＋0.137gBa2＋3）如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤，那种情况损失BaSO4少？试通过计算说明。 B组 ．把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是 A 产生少量氯气和氢气 B 溶液pH值下降 C 产生微量氧气 D 有晶体析出 ．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋D 溶液中的Ca2＋ ．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H＋][OH－][H＋]A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ ．计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝4.3×10－7 Kα2＝5.6×10－11）。向上述溶液中加入等体积的0.1mol/L CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：Ksp＝2.9×10－9） ．将1滴AgNO3溶液（1mol/L）滴入10mL浓NaCl溶液中以及将1滴NaCl溶液（1mol/L）滴入10mL AgNO3溶液（1mol/L）中，是否都有沉淀出现？写出有关反应的离子方程式（已知AgNO3在NaCl浓溶液中的溶解度为6.7×10－3mol/L，在水中的溶解度为1.3×10－5mol/L。1滴溶液的体积相当于0.04L）。 ．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）Ag＋＋Ksp表示。已知：Ks