14碱金属（9页49题）.doc免费

碱金属 A组 ．电子工业中制造一种光电管时，， A 氢气和氯气的混和物 B 溴化银 C 铝 D 铯 ．军事上， A 燃烧弹 B 信号弹 C 照明弹 D 烟幕弹 ．核工程中常作原子反应堆导热剂的是 A 钾钠合金 B 钠汞合金 C 重水 D 金属锂 ．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是 A 导电 B 导热 C 强还原剂 D 熔剂 ．下列有关钠的叙述中，错误的是 A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软，可用小刀切割 ．下列属于钠离子性质正确的是 A 极易被氧化 B 有银白色金属光泽 C 能置换CaCl2溶液中的Ca D 焰色反应为黄色 ．下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是 A K B Na2O C K2O2 D CO2 ．下列关系正确的是 A 离子半径：Na＋＞K＋ B：还原性：Na＞K C 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D：熔点：Na＜K ．下列叙述中不正确的是 A 钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl B NaOH应密封保存， C 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中， ．将2.3g钠放入91.8g水中，，Na＋H2O的分子个数比为 A 1︰30B 1︰40C 1︰50D 1︰25 （85.5），4.6g该合金样品与水完全反应后，，A Li B Na C K D Cs ．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是 A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D 氢氧化铷是弱碱 ．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是 A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸 B 铯是有金色光泽的固体 C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D CsOH可以受热分解 ．焰色反应可检验 A 化合物的性质 B 元素的性质 C 单质的性质 D 离子的性质 ．含有1.4g某碱金属及其氧化物的混和物，1.79g，A 25.7% B 35.2% C 44.5% D 64.5% ．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，观察到的现象是  ，反应中的两个离子方程是（是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）： ．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2的体积，设计了下图装直进行实验。 （1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。 （2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。 （3）已知有关物质的密度p（K）：0.86g/cm3，p（Na）：0.97g/cm3，ρ（煤油）：0.8g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。 ．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，0.87g/mL，请回答下列问题： （1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、bc）； （2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： （3）写出Na跟水反应的离子方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________； （5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为____________________________________________。 ．铯的原子序数为55，是第六周期ⅠA族元素，试推断下列内容： （1）铯的原子核外共有 层电子，最外层有 个电子。 （2）铯跟水起剧烈反应，放出 气；同时生成的溶液