18物质的量（14页89题）.doc免费

物质的量 A组 ．“物质的量”就是指 A 物质的质量 B 物质的微粒的量 C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 ．下列叙述中正确的是 A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 ．物质量的单位—摩尔的基准是 A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳 C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数 ．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积， A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量 C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量 ．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是 A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 ．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是 A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 ．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是 A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③ C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜① ．已知一个SO2的分子的质量为nkg，SO3分子的质量为mkg，，SO3的分子量 A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m ．某含氧酸的钾盐（）a个氧原子，所含另一种＋6R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋A （a－b）B （2a－b）C （6a－2b）D （a－3b）．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为 A x B 3.4x C 12x D 18x ．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2＋KClO4KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是 A 33.3% B 66.7% C 50% D 80% ．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是 A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2 ．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为 A 1︰3 B 3︰5 C 7︰12 D 12︰7 M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为 A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 ．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是 A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰3 X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为 A 1︰2︰4B 2︰1︰3C 3︰4︰2D 4︰2︰3 X＋2Y＝R＋2MR和M的摩尔质量之比为22︰91.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A 16︰9B 23︰9C 32︰9D 46︰9 ＋313︰6，则它的摩尔质量为 A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104 ．在化合物X2Y和YZ2中，Y40%和50%，X2YZ3中，Y A 20% B 25% C 30% D 70% ．0.1 mol元素X的单质（）4g，该氧化物的组成是 A XO B X2O3 C X2O5 D XO3 ．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A 46︰9 B 32︰9 C 23︰9 D 16︰9 ．某有机物中各元素的含量（）：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），0.2mol该物质量为6g， A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O ．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（）b mol CO2，， A 当a≥b时，a mol沉淀