15过氧化钠（19页90题）.doc免费

过氧化钠 A组 ．关于过氧化钠的说法正确的是 A 是碱性氧化物 B 是酸性氧化物 C 是白色固体 D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂 ．下列对Na2O2的叙述中，正确的是 A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A 过氧化钡的化学式是Ba2O2 B 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C 过氧化钡是离子化合物 D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 ．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定 ．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后， A NH3 B CO2 C H2O（）D O2 ．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，，A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多 C 加热后消耗的多 D 当Na2O2适量时才会一样多 ．为了使鱼苗顺利运输，：， A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水 ．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中， A 最终生成白色沉淀 B 最终生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 ．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是 A 氢硫酸 B 饱和石灰水 C FeCl2溶液 D 苯酚溶液 ．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为 A A＜B＜C＜D B D＜A＜B＝C C A＝D＜B＝C D D＜A＜B＜C ．200℃时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，3.6g， A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 ．将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是 A 甲＝B 甲＜乙 C 甲＞乙 D 无法确定 ．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为 A 39ab/(4000－9a)g B ab/100g C 39ab/4000g D 39ab/(4000＋9a)g ．Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留的固体是 A Na2O2、Na2CO3 B NaOH C Na2CO3、NaOH D Na2CO3 ．将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是 A Na2O B Na2O与Na2O2 C Na2O2 D Na2O与NaO2 ．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A 3︰4︰1 B 3︰3︰2 C 6︰7︰3 D 6︰9︰0 ．某容器中放入少量Na2O2，mL CO2（过量），，nL（以上体积均在相同条件下测定），CO2的体积为 A 2(m－n)B (n－m)/2L C (2n－m) D (2m－n) ．向盛有Na2O2固体的容器里通入VL CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为 A (V－WB 2(V－W)C 2WL D VL ．0.1mol Na2O2与Na2O的混和物溶于水后，100g 7.3%的盐酸中和，Na2O2与Na2O的物质的量之比为 A 1︰1 B 2︰1 C 3︰4 D 任意比 ．在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A 存在0.5mol CO B 存在