16碱金属盐及计算（16页76题）.doc免费

碱金属盐及计算 A组 ．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是 A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液 ．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A Na和O2 B NaOH和CO2 C NaHCO3和NaOH D Na2CO3和HCl ．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，CO2通入含有30g NaOH的溶液中， A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl ．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，x值为 A 3 B 6 C 9 D 10 ．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是 A 1︰3B 2︰1C 2︰3D 3︰2．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，0.1mol/L盐酸75mL，，CO2气体体积为 A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL ．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是 A 0.100mol/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D 1.00mol/L ．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，，（mol） Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A 0 0 0.20 0.08 B 0.40 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08 ．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是 A 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3 B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl C 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3 D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3 ．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是 A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中 D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 ．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，，A＞B，NaOH含量的判断正确的是 A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小 ．20g纯碱与小苏打的混和物，，2.24L， A 84% B 8.4% C 1.6% D 16% ．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，4.9g，KOH与KHCO3组成为 A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量 B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量 C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量 D KOH与KHCO3可以任何比混和 ．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B 此白色固体中含有K2CO3 6.9g C 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D 此白色固体为KHCO3 ．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是 A 常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3 B 热稳定性K2CO3＞KHCO3 C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3 D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多 ．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为 A x︰y B (x－2y)︰x C 2x︰(2x－y) D (2x－y)︰2x ．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50