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第十八讲 原电池 一、化学电池 1．锌锰干电池 负极Zn +2OH－ → Zn（OH）2 +2e－ 正极2MnO2（S）+ H2O（l）+ 2e －→ Mn2O3 + 2OH－ 电池反应为： Zn +2MnO2 +H2O == Zn（OH）2 + Mn2O3 2．铅蓄电池 电池反应PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 氢氧燃料电池（以KOH为电解质溶液） 负极2H2 + 4OH－ → 4H2O + 4e－ 正极 O2 + 2H2O + 4e－ → 4OH－ 电池反应 2H2 + O2 == 2H2O 二、金属的腐蚀与防腐 （1）析氢腐蚀（酸性较强环境中） 电池反应为 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 负极：Fe → Fe2+ + 2e－ 正极：2H+ + 2e－ → H2↑ （2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中） 电池反应为 2Fe+ O2 + 2H2O == Fe（OH）2 负极： Fe → Fe2+ + 2e－ 正极：2H2O + O2 + 4e— → 4OH－ 三、方法突破 原电池正、负极的确定 1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。 2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。 金属腐蚀的快慢： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀 一、单项选择题 1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A.充电时作阴极，放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极 C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阳极，放电时作正极 2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动顺序由强到弱正确的为（ ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a 3．将A l片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则这两个原电池中，正极分别是（ ） A、A l片 、Cu片 B、Cu片、A l片 C、A l片 、A l片 D、Cu片、Cu片 4. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 5．人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn 2OH－－2e- == Zn (OH)2 Ag2O+H2O+2e- == 2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是( ) A．负极 被氧化 B．正极 被还原C．负极 被还原 D．正极 被氧化 ,它的充电和放电过程可以表示为: 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn 7.某活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( ) A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．金属片剪口处变红 D．锌被腐蚀 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应， 设计了下列四个实验，你认为可行的实验 9. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn +2MnO2 +2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生