21化学平衡限度.doc免费

第讲 化学反应的限度 例1．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A．容器内压强不随时间改变 B．正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等 C．容器内混合气体的密度不随时间改变 D．X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2．容器内混合气体的不随时间改变解析：化化学平衡的特征是①平衡混合物各性质（如颜色、浓度、）不再改变，②速率，。③。答案为A、、。 例: 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时。 830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________。 解析 CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 例：等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时三个容器中反应物的物质的量(mol)分别如下表所示,在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为 反应物 甲 乙 丙 A 2 1 1 B 1 2 1 A.A的转化率甲丙乙 B.A的转化率甲乙丙 C.B 的转化率甲丙乙 D.B的转化率甲乙丙 解答：对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的反应，增大反应物A(g)的浓度，A的转化率减少，B的转化率增大；减少反应物A(g)的浓度，A的转化率增大，B的转化率减少。答案为A、C。 一、单项选择题 已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ） A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．MgCl2的热稳定性不如Rb强 C．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 D．铷的单质状态较化合态更稳定 在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ） A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后水的转化率为50% C．平衡后CO体积与CO2相等 D．平衡后CO2的体积分数为20% 在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：Xg)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ） A． B． C． D． 在一密闭的容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A（g）+ 2B（g） 2C（g） 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为 A．40% B．50%C．60% D．70% 5.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g） C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y（g） 2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n的值是( ) A.3 B.4 C.5 D.6二、双项选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 在一定温度下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A．单位时间生成1摩尔A2的同时生成1摩尔的AB B．容器内的压强保持不变 C.容器内的总物质的量保持不变 D．容器内各种物质的浓度保持不变 E．单位时间生成2摩尔AB的同时生成1摩尔的B2 在一个固定体积的密闭容器中加入2摩尔A、1摩尔B发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)， 达到平衡时C的浓度为amol/L,若维持容器的体积和温度不变，按下列四种情况配比作为起始浓度，达到平衡后，C的浓度为amol/L的是（ ） A．4molA+2molB