2012届高三化学基础复习 第一章 从实验学化学针对测试.docVIP

第一章 从实验学化学 1．(2010·上海高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 解析：等物质的量的N2和CO所含分子数相同，只有二者均为1 mol时，所含分子数才为NA，A项错误；1个H2O2中含有18个电子，故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA＝0.9NA，B项正确；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O，离子总数为3NA，C项错误；标准状况下戊烷为液体，D项错误． 答案：B 2．(2009·海南高考)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 解析：A中应为0.2NA，B中盐酸的体积未知，无法确定溶质的粒子数，D中未说明在标准状况下，故CO的物质的量无法确定． 答案：C 3．(2009·广东高考)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋ 解析：选项A,1 mol硫酸钾中SO所带的电荷数为2nA，A错误．选项B中，乙烯和环丙烷的最简式相同，均为“CH2”，因此两种气体不管以何种比例混合，碳、氢的质量分数都为定值，因此可求得m(H)＝28 g×＝4 g，所以28 g混合气体中应含有4nA个氢原子，B错误．选项C，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时，转移的电子总数为nA，C正确．选项D中Fe3＋是弱碱阳离子，在水中易水解，因此0.1 mol FeCl3溶解在1 L水溶液里含有Fe3＋的数目小于0.1nA，D错误． 答案：C 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误.14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5×14NA＝7NA，B项错误．铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误． 答案：C 5．(2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 解析：A项，24 g镁原子的最外层电子数是2NA.B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离．C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA.D项，标准状况下乙醇呈液态． 答案：C 6．(2011·厦门质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液含有3.01×1023个NH B．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为8NA C．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA D．7 g CnH2n中所含的氢原子数为2NA 解析：NH4Cl溶液中，NH会发生水解，导致NH数目减少，A项错；1 mol—CH3中共含有9 mol电子，B项错；7.8 g Na2O2为0.1 mol，反应中生成0.05 mol O2，转移电子数为0.1NA，C项对；CnH2n的最简式为CH2，故7 g CnH2n中共有0.5 mol“CH2”，含有NA个氢原子，D项错． 答案：C 7．(2010·山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同