硫、氮和可持续发展.pptVIP

Cu + HNO3 (浓) : Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu + HNO3 (稀) : 3Cu +8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ２、不稳定性 * * * HNO3 HNO3 硝 酸 专题四 硫、氮和可持续发展 长兴中学：杭 伟 华 1999年12月4日，朱镕基总理在美国访问时拜访了国家主席江泽民的老师顾毓琇。临别时，顾老送给了总理十六个字：智者不惑、勇者不惧、诚者有信、仁者无敌。 [实验说明] (1)先根据桌上的药品设计好实验方案； (2)小组讨论，专人操作，专人记录； (3)用试管取用液体时一般不超过试管的1/3. 请你利用课桌上硝酸、水等材料来探究一下硝酸的物理性质（颜色、状态、气味、水溶性）和化学性质。 一.硝酸的物理性质 硝酸是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，有挥发性。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 强 酸 性: 使指示剂变色： 稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红 与碱发生反应： NaOH 与碱性氧化物反应： MgO 与某些盐反应： Na2CO3 HNO3 == H+ + NO3- 请从化合价的角度分析NO3-可能有的性质？ 1、在一针筒中，放入若干铜片，吸入10ml稀硝酸，同时用橡皮塞堵住针口，观察； 抽入一定体积空气，观察. 2、在一针筒中，放入若干铜片，吸入10ml浓硝酸，同时用橡皮塞堵住针口，观察； 结 论： 请 改 写 成 离 子 方 程 式 １.工业上常用铁制、铝制的容器 来装运浓硝酸和浓硫酸。 硝酸工厂仓库一角 2.金属铂，俗称“白金”，色银白，是一种美丽的贵金属。虽铂 制品与银制品外表极其相似，但其性质有着本质区别，银制 品一接触硝酸立即化为乌有，而铂制品完好无损。 铂制品 １.硝酸的强氧化性 几乎可以使所有金属（铂、金除外）氧化而生成硝酸盐。 （1） 常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化 （2） 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 1）与金属反应 思考：能否根据此规律说明稀硝酸的氧化性强？ 二.硝酸的特性 1.结合浓硫酸与铜的反应，你现在能比较浓硝酸、 稀硝酸、浓硫酸的氧化性强弱吗？ 2 .类比浓硫酸的氧化性，你还能说出哪些物质 会和硝酸反应呢？ 氧化性：浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）发生氧化。 C + 4HNO3 (浓） == 2H2O + 4NO2↑ + CO2 ↑ 2）与非金属反应 丽水市:发现假黄金 ????? 近日，在我市松阳县、遂昌县等地先后发现 大量假黄金，经丽水市工商局检验，这批假黄金 由铜制品仿制。目前市局正对该批假黄金进行调查处理，希望广大市民积极提供线索。 丽水市工商局 2007-9-12 ——你能利用下列仪器，选择合适药品来设计实验方案鉴别这批由铜制品仿制的假黄金吗？ 仪器：试管、滴管 供选择的药品： CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、 KNO3溶液、NaOH溶液 硝酸为什么要用棕色瓶保存？ 为什么光照后的浓硝酸呈黄色？ 光照后的浓硝酸呈黄色： 硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色 见光易分解 硝酸用棕色瓶保存： HNO3 4HNO3 4 NO2↑+ O2↑ + 2 H2O △ 或光照 二.硝酸的特性 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方 掌握了 1 条学习新知识的思路： 理论分析 实验探究 得出结论 学习了 2 点关于硝酸的知识： 物理性质：色、味、态、溶解性和挥发性 ★化学性质：强酸性 ★强氧化性 不稳定性 锻炼了 3 种能力： 实 验 探 究 的 能 力 类 比 推 理 的 能 力 合 作 学 习 的 能 力