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安徽省示范高中培优联盟2024年高考化学必刷试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、从化学的规角分析,下列说法不正确的是
A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C.水中加入“催化剂”,可变成汽车燃料“油”
D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7∶2
B.1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NA
C.11.2LCH4中含有的原子数目为2.5NA
D.20g分子中,含有10NA个电子
3、室温下,0.1mol·L-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是()
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B.1mol-OH(羟基)与1molH3O+中所含的电子数均为10NA
C.7.1gCl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA
5、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?
B.使KSCN呈红色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?
C.使酚酞呈红色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-
6、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是()
A.电极a为粗铜
B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
7、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是
A.M能与溴水发生加成反应
B.M分子中所有碳原子共平面
C.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.M、N均能发生水解反应和酯化反应
8、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.升高温度能提高HCl的转化率
B.加入催化剂,能使该反运的焓变减小
C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高
9、下列说法中不正确的是()
A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法
B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化
C.镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物,可做贮氢材料
D.Na2SO4?10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料,通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用
10、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是()
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
11、有关化学键和晶体的叙述中正确的是()
A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定
B.分子晶体都是由共价分子构成的
C.离子晶体中可能含有共价键
D.原子晶体中只存在非极性键
12、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()
A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应
C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来
D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入N
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