安徽省濉溪县临涣中学2024届高三（最后冲刺）化学试卷含解析.doc

安徽省濉溪县临涣中学2024届高三（最后冲刺）化学试卷

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

2、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是

A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XY

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

3、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象

结论

A

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—

D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

A．A B．B C．C D．D

4、下列制绿矾的方法最适宜的是用

A．FeO与稀H2SO4

B．Fe屑与稀H2SO4

C．Fe(OH)2与稀H2SO4

D．Fe2(SO4)3与Cu粉

5、下列装置可达到实验目的是

A．证明酸性：醋酸碳酸苯酚

B．制备乙酸丁酯

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

6、下列说法正确的是

A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B．它们形成的简单离子半径:XW

C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZX

D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

8、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

9、下列物质属于碱的是

A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．NH3·H2O D．Na2CO3

10、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：MgCu

B

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH

Na2A溶液的pH较大

酸性：H2AHB

C

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

石蜡油分解一定产生了乙烯

D

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D

11、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡