【新教材精创】4.2.1 元素性质的周期性变化规律练习（2）（解析版）.pdfVIP

第四章元素周期律

4.2.1元素性质的周期性变化规律

1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①HCl比HS稳定②HClO氧化性比HSO强③HClO酸性比HSO强

224424

④Cl能与HS反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

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A．②⑤B．①②

C．①②④D．①③⑤

【答案】A

【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱，

而不是氧化性强弱，故②不能说明，③能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数IO，

但非金属性IO，⑤不能说明；A正确。

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

3．下列各组的排列顺序中，正确的是()

A．原子半径：NaMgAl

B．酸性：HSiOHCOHSO

232324

C．稳定性：HFHClHBr

D．碱性：NaOHMg(OH)Al(OH)

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【答案】B

【解析】A项，原子半径：NaMgAl；C项，稳定性：HFHClHBr；D项，碱性：NaOHMg(OH)Al(OH)。

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4．下图是部分短周期元素原子