实验活动3 盐类水解的应用（解析版）高二化学高效培优讲义（人教版2019选择性必修1）.docxVIP

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实验活动3盐类水解的应用

学习目标

1.加深对盐类水解原理的认识。

2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。

3.通过实验探究了解盐类水解在生产、生活中的应用。

重点和难点

重点:了解盐类水解在生产、生活中的应用。

难点:用平衡原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【实验目的】

1．加深对盐类水解原理的认识。

2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。

【实验用品】

试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。

蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1mol·L－1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。

【实验步骤】

操作

现象

原理及离子方程式

1.①向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入2mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象

①棕黄色溶液有少许沉淀

②沉淀溶解

Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋；

H＋抑制Fe3＋的水解

2.向三支试管中分别加入5mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5min,观察并记录现象，同时进行比较

①澄清

②澄清

③浑浊

Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

Al3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Al(OH)3(胶体)＋3H＋

胶体的净水作用

3.向一个烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射

一条光亮的通路

Fe3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

胶体丁达尔效应

4.向两支试管中分别加入5mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净

①号内壁更干净

COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，碱使油脂水解的更彻底

【问题和讨论】

1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。

答案：将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。

写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。

答案：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋；COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－

3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。

答案：①NH4Cl除去铁表面的铁锈。

②Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。

③长期使用(NH4)2SO4化肥土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰。

既学既练

1．下列说法错误的是()

A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大

D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

【答案】C

【解析】首先Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，然后CuO与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O?H2S＋OH－、HS－?H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－?H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2O?H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D正确。

2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()

A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq\o\al(2－,3)水解

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3

【答案】B

【解析】硫酸铜溶液水解呈酸性，可以与镁条反应生成氢气，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；铝离子与