高考化二轮复习广东专用专题突破课件专题十五综合实验探究.pptVIP

高考化二轮复习广东专用专题突破课件专题十五综合实验探究;知识精讲;1.气体制备装置的选择及本卷须知;固体与液体不加热装置;固体与液体(液体与液体)加热装置;2.气体的枯燥方法与枯燥装置;气体的干燥装置;3.气体的收集装置及方法;向上排空气法;向下排空气法;4.常见尾气处理装置及方法;题组集训;有关物质性质如下表：

仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________________。

反响开场前依次进展如下操作：

组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反响完毕后的操作包括：①停顿通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲别离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。;解析注意审题，该反响是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反响条件，N2必须进展枯燥处理(枯燥管)。然后通过N2排除装置内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反响发生。为了防止倒吸，反响完毕后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停顿通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法别离。

答案枯燥管浓H2SO4检查气密性②③①分馏(或蒸馏);2.某研究小组利用以下图装置探究温度对氨气复原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成以下填空：

(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为___________________________________________(至少填三种)，

E装置的作用是_________________________________________。

(2)装置B中的反响方程式：_____________________________，;D装置的作用是________________________________________。

某研究小组按上图装置进展比照实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反响产物均为黑色粉末(纯洁物)，两组分别用各自的产物进展以下探究实验，完成以下填空：;(3)乙组得到的黑色粉末是______________________。

(4)甲组步骤1中反响的离子方程式为______________________。

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为_______________________。

溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________。

(6)假设装置C中Fe2O3反响后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84g??加热条件下通入氨气，完全反响后，停顿加热，反响管中得到铁粉，冷却后，称得质量为5.6g，则混合物的组成为____________________(填化学式)。;解析根据A中的现象，有I2生成，其原理为NH4INH3↑

＋HI↑，2HIH2＋I2。后续反响及装置作用依次为B：Zn＋

I2ZnI2，碱石灰可吸收NH3中的HI，在C中发生NH3复原

Fe2O3的反响；由于NH3污染空气，所以E装置用来吸收NH3，为了防止倒吸，D起到平安瓶的作用。

根据甲组现象，C中无Fe生成，有＋3价和＋2价铁存在，根据乙组现象，C中有Fe生成，不存在Fe3＋，仅有Fe2＋，所以乙组得到的黑色粉末为Fe粉。而甲组得到的黑色粉末为Fe3O4，与盐酸反响的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。;(5)在乙组中，由于Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反响生成血红色溶液，红色再褪去的原因可能是SCN－被Cl2氧化。可利用再参加KSCN，观察红色是否恢复来证明。

(6)n(Fe)＝0.1mol，n(O)＝＝0.14mol

因为，所以两种铁的氧化物应该是Fe2O3和

FeO或Fe2O3和Fe3O4的混合物。;答案(1)NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨气

(2)Zn＋I2ZnI2作平安瓶

(3)Fe粉

(4)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

(5)Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显血红色假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中再参加KSCN溶液，假设出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)

(6)Fe2O3和FeO(或Fe2O3和Fe3O4);3.铜与浓硫酸反响，实验装置如下图。

(1)装置A中发生反响的化学方程式为___________、反响过程中试管B中的现象是____