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无机化学反应生产工中级综合技能考核试卷

一、选择题（共10题，每题2分，合计20分）

1.在无机化学反应生产中，下列哪种物质最常用于去除废水中的重金属离子？

A.NaOH

B.CaCO?

C.FeCl?

D.Na?SO?

2.以下哪种反应属于放热反应？

A.Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl→BaCl?+2NH?↑+8H?O

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑

3.在生产硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的关键催化剂是？

A.V?O?

B.Fe?O?

C.CuO

D.MnO?

4.以下哪种物质在高温下容易分解？

A.NaCl

B.K?SO?

C.CaCO?

D.MgO

5.在电解氯化钠溶液制备氯气的过程中，阳极发生的反应是？

A.2Cl?→Cl?↑+2e?

B.2H?O+2e?→H?↑+2OH?

C.4OH?→O?↑+2H?O+4e?

D.2H?+2e?→H?↑

6.以下哪种物质在常温下是液态？

A.Hg

B.Na

C.Fe

D.Cu

7.在合成氨工业中，原料气的主要成分是？

A.N?和H?

B.CO和H?

C.N?和CO?

D.CH?和H?

8.以下哪种物质是强碱？

A.HNO?

B.H?SO?

C.NaOH

D.HCl

9.在生产纯碱的过程中，索尔维法的主要原料是？

A.NaCl和CaCO?

B.Na?CO?和CaCl?

C.NaOH和CO?

D.NaCl和NH?

10.以下哪种反应属于氧化还原反应？

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑

B.2H?+O?→2H?O

C.CaCO?→CaO+CO?↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O

二、判断题（共10题，每题1分，合计10分）

1.在生产硫酸的过程中，三氧化硫的转化率通常可以达到99%以上。（√）

2.氢氧化钠溶液可以用于清洗金属设备上的油污。（×）

3.在电解熔融氯化钠制备金属钠的过程中，阴极发生的反应是2Na?+2e?→2Na。（√）

4.氯化铵在加热时会分解产生氨气和氯化氢气体。（√）

5.在生产纯碱的过程中，索尔维法是一种无污染的工艺。（×）

6.高温煅烧石灰石是制备生石灰的主要方法。（√）

7.硫酸工业中的接触法是一种放热反应过程。（×）

8.氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强。（×）

9.在电解水制备氢气和氧气的过程中，阳极发生的反应是4OH?→O?↑+2H?O+4e?。（√）

10.碳酸钙在常温下是易溶于水的物质。（×）

三、简答题（共5题，每题5分，合计25分）

1.简述硫酸工业中接触法的工艺流程及其主要设备。

2.解释为什么在生产纯碱的过程中需要控制反应温度？

3.说明在生产硫酸过程中，如何减少三氧化硫的损失？

4.描述电解氯化钠溶液制备氯气和氢氧化钠的原理及电极反应。

5.分析在生产氨气的过程中，为什么要进行脱硫处理？

四、计算题（共3题，每题10分，合计30分）

1.某硫酸厂每天生产100吨98%的硫酸，假设二氧化硫的转化率为98%，计算每天需要消耗多少吨98%的二氧化硫？

2.在电解氯化钠溶液制备氯气的过程中，某电解槽每小时产生22.4升（标准状况）氯气，计算该电解槽的电流强度是多少？（已知F=96485C/mol，Cl?的摩尔体积为22.4L/mol）

3.某纯碱生产厂使用索尔维法生产纯碱，每小时投入100吨饱和氨盐水（含NH?14%，NaCl29.2%），假设反应完全，计算每小时可以生产多少吨纯碱？（已知纯碱的产率为90%）

五、论述题（共2题，每题15分，合计30分）

1.论述硫酸工业中，如何通过优化工艺条件提高三氧化硫的转化率？

2.论述在生产氨气的过程中，为什么需要进行原料气的脱硫处理，并说明常见的脱硫方法。

答案与解析

一、选择题

1.C（FeCl?可以与重金属离子形成沉淀，用于去除废水中的重金属离子）

2.C（2H?+O?→2H?O是放热反应）

3.A（V?O?是二氧化硫氧化为三氧化硫的关键催化剂）

4.C（CaCO?在高温下容易分解为CaO和CO?）

5.A（阳极发生的反应是2Cl?→Cl?↑+2e?）

6.A（Hg在常温下是液态）

7.A（合成氨的原料气主要成分是N?和H?）

8.C（NaOH是强碱）

9.A（索尔维法的主要原料是NaCl和CaCO?）