原电池原理-电极反应式精品课件.pptVIP

第四章电化学基础;一、原电池：

将化学能转化为电能的装置;思考：在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有____。;①能自发进行氧化还原反应（本质）

②两个活泼性不同的电极

③有电解质溶液

④形成闭合回路;;;;提出问题：

左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有

什么改进措施？

;造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直

接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液

中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少

量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表

面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌

表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。

当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原

电池了，也就没有电流在产生。;ZnSO4溶液

;盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂

K+和Cl-在盐桥中能移动;;锌半电池;3、工作原理：;银半电池;CuSO4溶液;补：特殊原电池：;补：特殊原电池：;补：特殊原电池：(钢铁的腐蚀再讲）;1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生氢气的体积VL与时间tmin的关系，正确的是（）;原电池的设计方法归纳：;请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池

;拓展加深：利用反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。;(高考真题）依据氧化还原反应：

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示，请回答下列问题：;某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：;某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：;;;;