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高中化学选修4阶段检测试题

引言

同学们，经过一段时间对《化学反应原理》（选修4）相关知识的学习，想必大家对化学反应的内在规律已有了更深入的认识。为帮助大家检验学习效果，巩固所学知识，明确后续学习方向，特编制本阶段检测试题。本试题聚焦于化学反应与能量、化学反应速率以及化学平衡等核心模块，旨在考察大家对基本概念的理解、原理的应用及分析解决问题的初步能力。希望同学们认真审题，仔细作答，充分发挥自己的真实水平。

高中化学选修4阶段检测试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前，请务必将自己的姓名、班级填写清楚。

3.请将答案写在答题卡或答题纸的对应位置上，在本试卷上作答无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于化学反应的焓变（ΔH）的说法正确的是（）

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0

C.焓变的大小与反应物和生成物的状态无关

D.化学反应的实质是旧化学键断裂吸热和新化学键形成放热的过程，总焓变取决于二者的相对大小

2.已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-143kJ·mol?1

B.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=+572kJ·mol?1

C.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-286kJ·mol?1

D.H?O(l)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=-286kJ·mol?1

3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.对于某一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但意义相同

D.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，与外界条件无关

4.在一定温度下，可逆反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)达到平衡状态的标志是（）

A.N?、H?、NH?的浓度相等

B.单位时间内生成nmolN?，同时生成3nmolH?

C.N?、H?、NH?的分子数之比为1:3:2

D.单位时间内消耗nmolN?，同时消耗2nmolNH?

5.对于反应A(g)+B(g)?C(g)ΔH0，下列措施中能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）

A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.加入催化剂

6.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）

A.K越大，表示化学反应速率越大

B.K与反应物的浓度有关，浓度越大，K越大

C.温度升高，K值一定增大

D.K值越大，表示反应进行得越完全

7.已知某温度下，反应2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常数K=100。在该温度下，向一密闭容器中通入2molSO?、1molO?和2molSO?，则反应将（）

A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态D.无法判断

8.下列说法中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.打开啤酒瓶盖后，瓶中泛起大量泡沫

B.对2HI(g)?H?(g)+I?(g)平衡体系，增大压强，颜色加深

C.工业合成氨反应中，适当提高N?的浓度，可提高H?的转化率

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

9.（12分）能源是现代社会发展的重要支柱。

（1）氢气作为一种清洁能源，具有广阔的应用前景。已知：

2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ·mol?1

H?O(l)=H?O(g)ΔH=+44kJ·mol?1

则氢气的燃烧热ΔH=____________kJ·mol?1。（燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量）

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的ΔH=____________kJ·mol?1。

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知反应：

C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5