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化工热力学复习题及答案

一、选择题

1.关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（）

A.纯物质无偏摩尔量。

B.偏摩尔性质是强度性质。

C.偏摩尔性质的值都可求出，与参考态的选择无关。

D.体系的容量性质有偏摩尔量，强度性质无偏摩尔量。

答案：C

解析：偏摩尔性质的值与参考态的选择有关，所以C选项说法不正确。纯物质不存在偏摩尔量的概念，偏摩尔性质是强度性质，体系的容量性质有偏摩尔量，强度性质无偏摩尔量，A、B、D选项说法均正确。

2.下列关于理想气体的说法错误的是（）

A.理想气体分子间没有相互作用力。

B.理想气体分子本身不占有体积。

C.理想气体的状态方程为(pV=nRT)。

D.实际气体在任何条件下都可近似看作理想气体。

答案：D

解析：实际气体只有在高温低压的条件下，分子间距离很大，分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计，才可以近似看作理想气体，并非在任何条件下都可以，所以D选项说法错误。A、B、C选项分别描述了理想气体分子间作用力、分子体积以及状态方程的特点，说法均正确。

3.下列关于热力学能的说法正确的是（）

A.热力学能是体系的状态函数。

B.热力学能的绝对值可以确定。

C.体系的热力学能只与温度有关。

D.热力学能是体系的广度性质，与物质的量无关。

答案：A

解析：热力学能是体系的状态函数，其变化只与体系的始态和终态有关，与变化途径无关，A选项正确。热力学能的绝对值无法确定，只能确定其变化值，B选项错误。体系的热力学能不仅与温度有关，还与体积、物质的量等因素有关，C选项错误。热力学能是体系的广度性质，与物质的量有关，D选项错误。

4.对于封闭体系，下列过程中体系的熵变(ΔS=0)的是（）

A.可逆绝热过程。

B.不可逆绝热过程。

C.等温可逆膨胀过程。

D.等温不可逆膨胀过程。

答案：A

解析：在可逆绝热过程中，体系与环境没有热量交换，且过程可逆，根据熵的定义(ΔS=δQrT)（(δQ_{r})为可逆热），由于(δQ_{r}=0)，所以(ΔS=0)，A选项正确。不可逆绝热过程中，体系的熵会增加，(Δ

5.下列关于逸度和逸度系数的说法正确的是（）

A.逸度是一种修正的压力，它反映了实际气体与理想气体的偏差。

B.逸度系数总是大于1。

C.理想气体的逸度等于其压力，逸度系数等于0。

D.逸度和逸度系数与温度、压力无关。

答案：A

解析：逸度是一种修正的压力，用于衡量实际气体与理想气体的偏差，A选项正确。逸度系数可能大于1、小于1或等于1，取决于气体的性质和状态，B选项错误。理想气体的逸度等于其压力，逸度系数等于1，C选项错误。逸度和逸度系数与温度、压力有关，D选项错误。

6.某二元混合物的超额吉布斯自由能(G{E})与组成的关系为(G{E}=RTx_{1}x_{2})，则该混合物的活度系数(γ_{1})为（）

A.(e{x_{2}{2}})

B.(e{x_{1}{2}})

C.(x_{2}^{2})

D.(x_{1}^{2})

答案：A

解析：根据超额吉布斯自由能与活度系数的关系(G{E}=RT∑{i=1}{n}x_{i}lnγ{i})，对于二元混合物(G{E}=RTx_{1}lnγ{1}+RTx{2}lnγ{2})。已知(G{E}=RTx_{1}x_{2})，对(G{E})关于(x{1})求偏导可得(lnγ{1}=x{2}{2})，所以(γ{1}=e{x{2}{2}})，A选项正确。

7.下列关于相平衡的说法错误的是（）

A.相平衡是指体系中各相的性质和组成不随时间而变化的状态。

B.相平衡的条件是各相的温度、压力相等，且每一组分在各相中的化学势相等。

C.对于二元体系，相律的表达式为(F=C-P+2)，其中(C=2)。

D.相平衡时，体系的自由度一定为0。

答案：D

解析：相平衡时，体系的自由度不一定为0，根据相律(F=C-P+2)（(C)为组分数，(P)为相数），自由度(F)的值取决于组分数和相数，D选项说法错误。A、B、C选项分别描述了相平衡的定义、条件和相律的应用，说法均正确。

8.下列关于压缩因子(Z)的说法正确的是（）

A.(Z=pV

B.当(Z=1)时，气体为理想气体。

C.当(Z1)时，气体的实际体积大于同温同压下理想气体的体积。

D.以上说法都正确。

答案：D

解析：压缩因子(Z=pVnRT)，对于理想气体(pV=nRT)，(Z

9.下列关于化学势的说法错误的是（）

A.化学势是决定物质传递方向和限度的强度性质。

B.对于纯物质，其化学势等于其摩尔吉布斯自由能。

C.化学势的绝对值可以确定。

D.多组分体系中，某一组分的化学势与温度、压