镁铝及其化合物一.pptVIP

第1页，共30页，星期日，2025年，2月5日1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤课前体验【解析】铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应，A、D错误；金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损，C错。第2页，共30页，星期日，2025年，2月5日1.铝可与沸水反应，但铝壶可以煮开水，这是因为（B）A.与水反应时，在铝表面沉积了不溶于水的氢氧化铝B.铝表面的致密氧化膜不与水反应C.铝对人体无毒害作用D.铝有较高的熔点2Al+6H20=△=2Al(OH)3+3H2↑?第3页，共30页，星期日，2025年，2月5日课前体验2.agNa和Al的混合物，加入到bg水中，待反应停止后，经测定体系中有不溶物cg，则滤液中的溶质是A.NaOHB.NaOH和Na[Al(OH)4]C.Na[Al(OH)4]D.无法判断【解析】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，金属铝再与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，最后还有不溶物，只能是铝单质，说明溶液中没有NaOH，只有Na[Al(OH)4]。第4页，共30页，星期日，2025年，2月5日课前体验3.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量【解析】根据反应方程式可知：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑如果酸碱均足量，产生氢气应为1∶1；如果酸碱均不足，产生氢气量(以酸、碱的量计算)应为2∶3，现在实际比例为5∶6，只能说明酸不足，碱过量。第5页，共30页，星期日，2025年，2月5日CO2+2NaOHNa2CO3+H2O课前体验4.(1)往一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释定述变化的实验现象，配平有关化学方程式。①罐壁内凹而瘪的原因:反应的化学方程式是：②罐再鼓起的原因:反应的化学方程式是:CO2被NaOH吸收,压强减小Al与NaOH反应生成H2,压强变大2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑罐壁内凹而瘪说明罐内气压减小，二氧化碳被碱吸收;罐壁重新鼓起来说明气压增大，铝单质与碱反应产生氢气.第6页，共30页，星期日，2025年，2月5日(2)请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：氧化铝分别与强酸、强碱反应：金属镁分别与氮气、二氧化碳反应：金属铝与二氧化锰发生铝热反应：Al2O3+6H+2Al3++3H2O、Al2O3+2OH–+3H2O2[Al(OH)4]–课前体验4.N2+3MgMg3N2、2Mg+CO22MgO+C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn要求书写的几个方程式都是易错常考的反应，必须熟练掌握第7页，共30页，星期日，2025年，2月5日课前体验5.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是NaOH溶液除去铝镁合金表面氧化膜【解析】(1)依据题意可知由A向B中滴加足量试剂后，B中有剩余固体，说明镁铝合金中只有一种金属反应，所以A中试剂只能是强碱溶液如NaOH溶液，不能是酸。(2)由于镁铝表面都易被氧化生成氧化膜会使实验产生误差，必须先除去，由于氧化镁不溶于碱，故用酸溶解。第8页，共30页，星期日，2025年，2月5日课前体验(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应⑤①④③②