高中化学沉淀溶解平衡.pptVIP

第1页，共30页，星期日，2025年，2月5日2.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=[c(Ag+)][c(Cl-)]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。

通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

则Ksp,AnBm=[c(Am+)]n.[c(Bn-)]m

练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积第2页，共30页，星期日，2025年，2月5日（3）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝1.56?10-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度第3页，共30页，星期日，2025年，2月5日例2、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS＋1?1AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。第4页，共30页，星期日，2025年，2月5日（4）溶度积规则

①离子积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)QcKsp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡QcKsp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Qc=Ksp）Qc=[Am+]n[Bn-]mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。②溶度积规则第5页，共30页，星期日，2025年，2月5日例、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.1?10-3?0.01/1.0=10-6mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12Ksp,CaCO3=4.96?10-9因此无CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。第6页，共30页，星期日，2025年，2月5日1.常温下，Ksp（CaSO4）=9?10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应于曲线上任意一点B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3?10－3mol·L-1C．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp第7页，共30页，星期日，2025年，2月5日2．（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液第8页，共30页，星期日，2025年，2月5日二、沉