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2025年初中化学计算能力检测试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列有关物质的量（n）、质量（m）和相对分子（原子）质量（M）关系的表达式中，正确的是

A.m=n/M

B.n=m/M

C.M=m/n

D.n=M/m

2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要产生0.4克氢气，理论上需要消耗多少克锌？（假设反应完全）

A.6.5克

B.13克

C.19.5克

D.65克

3.某化合物由X和Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的相对原子质量为16。若该化合物的相对分子质量为80，则X元素的相对原子质量是

A.16

B.32

C.40

D.64

4.将20克溶质质量分数为10%的盐酸稀释成溶质质量分数为5%的盐酸，需要加入水的质量是

A.10克

B.20克

C.30克

D.40克

5.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是

A.镁

B.铝

C.一样多

D.无法确定

6.将50克质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，溶液的质量变为

A.100克

B.150克

C.200克

D.250克

7.反应X+2Y=Z+2W中，若2.4克X完全反应生成4.4克Z，同时放出1.6克W，则Y的相对分子质量是

A.8

B.16

C.32

D.40

8.将一定质量的镁粉加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下氢气体积为11.2升，则参加反应的镁的质量是

A.2克

B.3.2克

C.4克

D.5.6克

9.某温度下，某固体物质的溶解度为20克。在此温度下，将30克该物质加入100克水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是

A.16.7%

B.20%

C.25%

D.33.3%

10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（此处无图，假设甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高变化不大）。将相同温度下饱和的甲、乙溶液分别降温，析出晶体较多的是

A.甲

B.乙

C.一样多

D.无法确定

二、填空题（每空1分，共20分）

1.根据化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，若反应消耗32克铝，则生成氧化铝的质量是______克。

2.将10克溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释成200克溶质质量分数为1%的硫酸溶液，需加水的质量为______克。

3.某碳氢化合物完全燃烧生成44克二氧化碳和18克水，则该化合物中碳元素和氢元素的质量比是______：______。

4.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若要收集2.2克二氧化碳，理论上需要碳酸钙______克。（假设反应完全，CaCO3的相对分子质量为100，CO2的相对分子质量为44）

5.某温度下，氯化钠的溶解度为36克。在此温度下，将50克氯化钠加入100克水中，能溶解氯化钠______克，所得溶液的溶质质量分数为______%。

三、计算题（共30分）

1.（10分）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。现有含有杂质（不参与反应）的氧化铁矿石20吨，其中纯氧化铁的质量分数为90%。假设反应中一氧化碳和氧化铁完全反应，求理论上最多能生产多少吨铁？（Fe的相对原子质量为56，Fe2O3的相对分子质量为160）

2.（10分）将一定质量的镁粉加入到足量稀硫酸中，充分反应后，得到溶液的质量比反应前增加了8.4克。请计算参加反应的镁的质量是多少克？生成的硫酸镁的质量是多少克？（镁的相对原子质量为24，氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16）

3.（10分）某校化学兴趣小组用氢氧化钠溶液吸收少量空气中的二氧化碳，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。他们取了100克10%的氢氧化钠溶液，恰好完全吸收了空气中的二氧化碳。请计算：

（1）参加反应的二氧化碳的质量是多少克？

（2）生成的碳酸钠的质量是多少克？（CO2的相对分子质量为44，NaOH的相对分子质量为40，Na2CO3的相对分子质量为106）

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试卷答案

一、选