精品解析：北京市十一学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（ⅡA）（原卷版）.docxVIP

北京市十一学校2025-2026学年度高一化学ⅡA

1-2章单元诊断(2025.10)

时间：45min满分：100姓名___________成绩___________

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23

说明：在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。请把答案填写在题后答题框中！！

1.下列反应，属于氧化还原反应的是

A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

B.NH4NO3N2O↑+H2O

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.CO(NH2)2+3H2O=CO2↑+2NH3·H2O

2.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.每生成22.4LCO2转移电子的数目为2NA

B.NO、CO均有毒，均为不成盐氧化物

C.NO是氧化剂，CO是还原剂

D.一定压强下，气体的总体积每减少1L，则生成1LN2

3.已知标准状况下1.00L某气体的质量约是1.96g。该气体不可能是下列的

A.CO2 B.N2O C.C3H8 D.NO2

4.用10.0mol·L-1浓硫酸配制0.0100mol·L-1的稀硫酸250mL。下列说法正确的是

A.应使用量筒量取0.25mL10.0mol·L-1浓硫酸，再加以稀释

B.所取浓硫酸应先注入烧杯，再加80-100mL水搅拌稀释、散热

C.用纯水洗涤完的250mL容量瓶不加干燥即可用来配制溶液

D.定容结束、倒转摇匀后，若发现液面低于刻度线，应加水补齐

5.下列说法正确的是

A.标准状况下100LHCl气体溶于1L水，得到101L稀盐酸

B.据食盐水中Na+和H2O个数比，可求得溶质的物质的量浓度

C.据10mL食盐水中Na+的个数，可求得溶质的质量分数

D.4gNaOH溶于1L水中，得到约0.1mol·L-1的烧碱溶液

6.常温下，可以在水溶液中大量共存的离子组是

A.Ba2+、、Cl-、OH- B.Ca2+、、H+、

C.、Ca2+、Na+、OH- D.Cl-、H+、Na+、

7.下列离子方程式书写不正确的是

A.大理石跟盐酸反应制CO2：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B.碳酸钠溶液中加少量硝酸：

C.锌片与稀硫酸反应制H2：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.CO2通入足量石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

8.下列说法中，正确的是

A.所有的酸，都可以用来跟锌反应制取氢气

B.碱性溶液一定是碱溶于水形成的，均可使石蕊变蓝色

C.氧化物含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物共三类

D.正盐的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或者碱性

9.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，发生的反应为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A.超氧化钾中氧元素的化合价为-2

B.1molKO2中所含离子总数为3NA

C.上述反应中，氧化剂是KO2，氧化产物是O2

D.该反应中每转移1mol电子生成11.2L标准状况下的O2.

10.硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应

B.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，Na+个数为0.02NA

C.反应①中，每消耗3.4gH2S，则获得0.3mol产物S

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为NA

11.兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是

A.还原性：

B.按上述方案消耗可回收

C.反应①的离子方程式是

D.溶液①中的金属离子是

12.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．用向上排空气法收集Cl2

B．检验溶液中是否存在Cl-

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

D．证明NaOH在水的作用下发生电离

A.A B.B C.C D.D

13.黄河边居民有饮用黄河水的习惯。它们把浑浊的河水(河水A)引入水池沉降一天一夜，河水变得澄清透明(河水B)，但这时的河水依然涩口难喝，需将其虹吸入另一水池，并向其中加入明矾[化学式KAl(SO4)2·12H2O]溶液并搅拌，此时水再次变得浑浊，静置一昼夜后，水池上部的水再次澄清透明(河水C)，将其吸出即可饮用了。回答以下问题：

（1）明矾是一种复盐，它可电离出两种阳离子。写出明矾溶于水发生电离方程式：___________。

（2）“河水B”具有下列哪些可能的性质(选填序号)