工程化学第二章 溶液.pptVIP

表2.2几种常见缓冲溶液的配制pH值配制方法0.01.0molL-1的HCl溶液.2.00.01molL-1的HCl溶液4.020gNaAc·3H2O溶于适量水中,加6mol·L-1的HAc134ml,稀释至500ml.5.050gNaAc·3H2O加6mol·L-1的HAc34ml,稀释至500ml.7.077gNH4Ac溶于适量水中,稀释至500ml.9.035gNH4Cl溶于适量水中,加15mol·L-1的NH3·H2O247ml,稀释至500ml.10.027gNH4Cl溶于适量水中,加15mol·L-1的NH3·H2O197ml,稀释至500ml.13.00.1mol·L-1的NaOH溶液.*第30页，共51页，星期日，2025年，2月5日（6）缓冲溶液的的应用：如电镀工艺中要控制电镀液的pH值，以保证镀层质量。制革、染料工业，离子分离、沉淀转化等过程也均需用缓冲溶液来控制介质的酸度。另外，土壤中含有NaHCO3—Na2CO3，NaH2PO4—Na2HPO4以及其它有机酸及其盐组成的复杂的缓冲体系。人的血液中也有NaHCO3—Na2CO3，NaH2PO4—Na2HPO4、HHbO2（带氧血红蛋白）—KHbO2等多种缓冲体系，使血液的pH值维持在7.35—7.45之间。*第31页，共51页，星期日，2025年，2月5日例2.7在90ml浓度均为0.10mol·L-1的HAc-NaAc缓冲溶液中，分别加入(1)10ml0.010mol·L-1HCl溶液；(2)10ml0.010mol·L-1NaOH溶液；(3)10ml水。试计算并比较加入前后溶液pH值的变化。已知解：加入前：c(H+)=x=1.76×10-5,pH=4.75??*第32页，共51页，星期日，2025年，2月5日(2)加入NaOH可同样计算，pH=4.76(3)当加水时，HAc、Ac-同样被稀释，溶液的pH值基本不变。=1.80×10-5(mol·L-1)，pH=4.74(1)加入HCl后，溶液总体积为100ml??*第33页，共51页，星期日，2025年，2月5日解：NH3·H2O的mol数=0.10×75×10－3=7.5×10－3HCl的mol数=0.10×25×10－3=2.5×10－3混合后生成的NH4+的mol数=2.5×10－3剩余NH3·H2O的mol数=7.5×10－3－2.5×10－3=5.0×10－3所以，混合反应后的溶液构成NH3—NH4+缓冲体系，总体积为100ml，其中：例2.8：25℃时，75ml0.10mol·L-1的NH3·H2O与25ml0.10mol·L-1HCl混合，计算溶液的pH值。已知?*第34页，共51页，星期日，2025年，2月5日c(NH3)==3.6×10-5(mol·L-1)pOH=4.45,pH=9.55?*第35页，共51页，星期日，2025年，2月5日例2.9：欲配制500mlpH为9.0且c(NH3)=1.0mol·L-1的NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液，需密度为0.904g·ml-1含NH326.0%的浓氨水多少ml?固体NH4Cl多少克?解：（1）,V=36(ml)（2）pH=9,c(OH-)=10-5mol/L,c(NH4+)=1.8(mol/L)w=1.8×0.5×53.5=48.2(g)*第36页，共51页，星期日，2025年，2月5日*工程化学第二章溶液*第1页，共51页，星期日，2025年，2月5日第一节溶液组成的表示方法一、摩尔分数浓度x溶液中，B物质的量占全部溶液的物质的量的分数，称为组分B的摩尔分数浓度。用“x(B)”表示。若溶液由A和B两种组分组成，则：x(B)=n(B)/[n(A)+n(B)]显然，x(A)+x(B)=1*第2页，共51页，星期日，2025年，2月5日