25秋同步导学化学九下粤教科学版习题答案考点03 综合计算.docxVIP

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考点03综合计算

13．(2025德阳)某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：

时间/s

0

30

60

90

120

150

烧杯及杯内物质质量/g

160.0

157.8

156.4

155.7

155.6

155.6

结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是（）

A．产生CO2的质量为4.4g

B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%

D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小

【答案】B

【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A选项正确；

B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则

x=7.3g

但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B选项错误；

C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C选项正确；

D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D选项正确。

故选B。

14．(2025·江西)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。

(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是。

(2)充分反应后生成气体的质量是g。

(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】(1)药匙产生大量气泡

(2)2.2

(3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为。

x=5.3g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(4)偏小

【详解】（1）实验室取用纯碱（粉末状）需用到的仪器为药匙，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。

（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g，则生成气体的质量是67.7g?65.5g=2.2g。

（3）见答案；

（4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小。

15．(2025陕西)某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)

请完成下列分析及计算：

(1)实验过程中生成气体的质量是g。

(2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。

(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。

【答案】(1)8.8

(2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。

解得x=20g

则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%

答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。

(3)大于

【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g?116.2g=8.8g。

（2）见答案；

（3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。

解得y=14.6g

因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。

16．(2025烟台)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然