第四节燃烧热和中和热.pptVIP

第1页，共24页，星期日，2025年，2月5日反应热可以分为：一、燃烧热二、中和热三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发第2页，共24页，星期日，2025年，2月5日一、燃烧热实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／mol第3页，共24页，星期日，2025年，2月5日一、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1.概念:在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物第4页，共24页，星期日，2025年，2月5日如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol解析:A项C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？第5页，共24页，星期日，2025年，2月5日2、概念要点：（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。（2）燃烧热通常是由实验测得的。（3）书写热化学方程式时，可燃物以1mol作为标准进行来配平其余物质的化学计量数,故热化学方程式中常以分数表示。第6页，共24页，星期日，2025年，2月5日【例1】?在101kPa时，

1molCH4完全燃烧生成CO2

和液态H2O，放出890.3kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少？

1000LCH4（标准状况）燃

烧后所产生的热量为多少？二、燃烧热的计算及应用第7页，共24页，星期日，2025年，2月5日【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ／mol即CH4的燃烧热为890.3kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。第8页，共24页，星期日，2025年，2月5日【练习】.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol(X)2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol(正确)第9页，共24页，星期日，2025年，2月5日【例2】?葡萄糖是人体所需能量的重要来

源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6