化学高一必修二复习知识点笔记.pdfVIP

化学高一必修二复习知识点笔记

1.化学高一必修二复习知识点笔记篇一

实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe3FeCl2

氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl22FeCl3

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HFSiF4+2H2↑

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO↓

2.化学高一必修二复习知识点笔记篇二

物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的.角度看,原子，分子，离子等是

构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混

合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形

体的物质均属于混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶

体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构

成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

3.化学高一必修二复习知识点笔记篇三

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么

样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如

果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系

是：Nn·NA,由此可以推知nN/NANAN/n

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液

面的最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新

配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧

杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并

用玻璃棒搅拌。

4.化学高一必修二复习知识点笔记篇四

一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不

充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯

氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不

燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子

数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下