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铝及其化合物一轮复习;热点知识剖析

铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考察的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反响物的物质的量不同引起的产物、反响现象不同的问题。;根底知识回忆

一、铝元素在自然界中的存在

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。

二、铝单质

银白色有金属光泽的固体，硬度较小，有良好的延展性、导电性和导热性等。;

(1)与非金属单质反响

①与O2反响：常温下，铝外表可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反响的化学方程式为:

②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反响，化学反响方程式分别为:;〔2〕与酸反响

①与盐酸反响的化学方程式为

②常温下铝遇、能够发生钝化。;(4)与金属氧化物〔如Fe2O3)反响〔铝热反响〕的化学方程式为：

;(5)与某些盐〔如CuCl2)溶液反响的化学方程式为

2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu;三、铝的化合物

1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响，其离子方程式为：;2.Al〔OH〕3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于酸和强碱的离子方程式分别是：;3.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是;重点知识归纳

铝及其重要化合物的转化关系;四、从铝土矿中提取铝

〔1〕原料：铝土矿〔主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质〕

〔2〕方法：酸溶法、碱溶法

〔3〕工艺流程图;Al3+、AlO2?、Al(OH)3的相互转化;二、氢氧化铝具有两性

氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：;三、有关氢氧化铝的图象

1.向一定量AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液。;2.向一定量NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液。;3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴参加HCl溶液。;4.向一定量HCl溶液中逐滴参加NaAlO2溶液。;5.向Al3+和Mg2+的混合溶液中逐滴参加NaOH溶液。