铁铜及其重要化合物高三一轮复习上课.pptVIP

铁铜及其重要化合物高三一轮复习上课;*;铁、铜在自然界中的存在：;*;*;铁、铜的物理性质：;思考：

1.铁在地壳中的含量？

2.Fe、Fe2+、Fe3+的结构特点？

3.铁在周期表中的位置？;;位置;二、铁的化学性质：;1、铁与强氧化剂反应：;2、铁与弱氧化剂反应：;4、与水的反应：;*;;3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是（）

A、CuCl2B、HClC、浓HNO3D、FeCl3;解：设生成的Cu的质量为x;*;;请同学们写出铁的三种氧化物与稀硝酸反应的化学方程式;*;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;对比：;1.下列几种类推的结论中正确的是（）;*;*;*;*;右图中，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？;*;*;*;1、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示???装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。;乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。（已知FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑）;*;③Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性：;4、Fe2+、Fe3+的检验：;;(5)利用Fe3+的氧化性：

有关离子反应方程式：

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;有关离子反应方程式：

2Fe3++2I-2Fe2++I2;(6)利用Fe2+的还原性：

有关离子反应方程式：

2Fe2++Br22Fe3++2Br-;使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+→Fe3+;（2）Fe3+→Fe2+;6.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：

（1）判断离子共存

①Fe2+、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。

②Fe3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与

(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。;2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：

(2)盐溶液的配制与保存

①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。;;小结：Fe2+、Fe3+的性质

Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性;*;*;*;*;*;*;*;1、在周期表中位置:第周期族;*;*;*;（3）与盐溶液的反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3;6、铜的化合物：

CuOCu2OCu(OH)2CuSO4CuSO4·5H2O

黑色红色蓝色白色蓝色晶体;三、铜的重要化合物;*;*;*;*;Cl2+CuCuCl2;;4·5H2O

CuSO4·5H2O为色晶体，俗称。无

水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4

·5H2O）可作为的检验依据。

指点迷津

①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。

②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*