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关于考试;关于试卷;知识构架;物质结构;一、原子结构;4.四个量子数;5.原子轨道角度分布图(原子轨道形状)

和电子云角度分布图(电子云形状);1.核外电子分布三标准;电子排布不符合近似能级次序元素Cr、Cu;基态与激发态电子排布：

基态电子：符合三标准和能级次序排布

激发态电子：低能级没有排满电子就填充到高能级轨道上。;4.元素性质周期性;;原子半径周期性;元素金属性和非金属性周期性;元素电负性;三、化学键;孤对电子数=价层电子对数-n(ABn);当Vp=3，孤对电子=1：;A;A;当Vp=6，

含有一对孤对电子;判断以下分子空间几何构型;;取向力—极性与极性分子间

诱导力—极性与极性分子间/非极性分子间

色散力—各种分子之间均存在（主要）;2、Cr原子序数为24，该原子价电子构型是3d44s2;1、某原子质量数为51，中子数为28，此原子原子序数为______，该元素电子排布式是________________________，价层电子构型是________________，基态时未成对电子数为________。;热力学——三大定律+状态函数;预备知识;怎样判断系统中相数目？;;关于相概念几点说明：;一.内能U+热力学第一定律;1.定压下Qp=ΔH

2.焓H=U+pV

状态函数，无绝对值，有加和性

普通(定压状态下)反应热效应用焓变表示

?H0吸热；?H0放热；

;4.?rHm标准摩尔焓变;热力学标准状态定义——未指定T=298.15K;5.化学反应热计算;标准态下，非298.15K;6.在定温定压化学反应中ΔU与ΔH关系;三.熵S+热力学第三定律;标准态，非298.15k;三.吉布斯函数G+热力学第二定律;（1）估算

依据吉-亥方程ΔG=ΔH-TΔS;（A）标准态，298.15K;（B）标准态，非298.15K;1、对于一个反应，假如?rH?rG,则该反应

必是熵增大反应。;热力学——化学平衡;一.化学平衡;2.标准平衡常数确立及物理意义;（2）多重平衡规则;（1）判断反应进行程度;4.计算平衡组成;1、NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，

?rH(298.15K)=-374kJ?mol-1。

为提高转化率，应采取办法是（）

(A)低温高压(B)高温高压

(C)低温低压(D)高温低压;若H2O(l)→H+(aq)+OH-(aq)K1?=1.0×10-14

CH3COOH(aq)→CH3COO-(aq)+H+(aq)K2?=1.8×10-5

CH3COO-(aq)+H2O(l)→CH3COOH(aq)+OH-(aq)K3?=?;二.酸碱平衡;2.酸碱质子理论;(2)纯多元弱酸（H2A）解离平衡;?;4.缓冲溶液;三.配位平衡;配体数—配位体—“合”—中心原子—;3.配位平衡;1.难挥发非电解质稀溶液通性不但与溶质种类相关，而且与溶液浓度成正比。;4.配合物中配离子电荷为___________，中心离子氧化数__________，配位体是___________配位数___________配合物名称______________________。

;四.氧化还原平衡;（3）表示方法——电池符号;3.标准电极及标准电势表应用;（1）浓度对电极电势影响;5.电极电势应用;（3）判断氧化剂和还原剂相对强弱;K+Ca2+Na+Mg2+Al3+:2H++2e-→H2;随堂练习;1、已知：(1)Eθ(Fe2+/Fe)=-0.45V，

(2)Eθ(I2/I－)=0.54V，(3)Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(4)Eθ(Br2/Br－)=1.07V，(5)Eθ(Cl2/Cl－)=1.36V，(6)Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V。则在标准状态下，

(1).上述电对中最强还原剂为____________，最强氧化剂为______________。

(2).选择___________作氧化剂，只能氧化I－、而不能氧化Br－。

(3).利用(3),(5)两电对组成原