2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题07盐类的水解复习讲义(学生版).docxVIP

专题07盐类的水解

考情透视

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考查重点

命题角度

盐类的水解及其规律

理解盐类水解的实质，掌握盐的水解原理及规律。

盐类水解方程式的书写

根据盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。

盐类水解的影响因素

了解盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，理解盐溶液呈现不同酸碱性的原因；能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

水解常数

了解水解常数，能定量地分析盐类水解程度与弱电解质电离平衡常数之间的关系。

盐类水解的应用

了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

溶液中粒子浓度的变化分析

能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。

要点梳理

要点梳理

一、盐类的水解及其规律

1.盐类水解的概念

在水溶液中，盐电离出来的与水电离出来的或结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐类水解的实质

的→水的电离程度→溶液呈碱性、

酸性或中性。

3.盐类水解的特点：①与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应；②一般情况下，盐类水解程度极其微弱；③符合化学平衡移动的原理。

4.盐类水解的规律：

强酸弱碱盐

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

弱酸弱碱盐

强酸强碱盐

pH7

pH7

越弱越水解

pH=7

有弱才水解

无弱不水解

谁强显谁性

同强显中性

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越;弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO?溶液的水解程度NaC1O溶液。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈 性，反之，呈性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH?·H?O的电离常数Kb,故NH?HCO?溶液显性。

(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显性。如Kb(NH?·H?O)=Ka(CH?COOH),故CH?COONH?溶液显性。

5.盐类水解程度大小比较规律

(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显性。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越o

(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO3-比HCO?的水解程度

o

(4)水解程度：相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。

如NH?的水解程度：(NH4)?CO?(NH?)?SO?(NH?)?Fe(SO?)2。

特|别|提|醒

弱酸的

阴离子

结合H+

生成

弱酸

电离

盐

水的电离平衡右移

弱碱的

阳离子

结合OH-

生成

弱碱

二、盐类水解方程式的书写

1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：

(1)NaClO:ClO?+H?OHClO+OH;

(2)(NH?)?SO?:NH4+H?ONH?·H?O+H。

2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：

Na?CO?:CO3-+H?OHCO?+OH、

HCO?+H?OH?CO?+OH。

3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl?:Al3++3H?OAl(OH)?+3H?。

4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

(1)NH4与S2、HCO?、CO3、CH?COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“一”表示。如：NH?+CH?COO+H?O、CH?COOH+NH?·H?O。

(2)Al3与CO3、HCO?、S2-、HS?、AlO?,Fe3+