高二化学期中模拟卷（上海专用）（考试版A4）.docxVIP

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。

5．难度系数：0.60。

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

一、中和热的测定（22分）

1．按要求回答问题。

Ⅰ．中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为。

(2)取0.5mol/L50mLNaOH溶液和

①请填写表中的空白：

温度实验次数

起始温度t

终止温度t

温度差平均值(

H

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

①

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②通过上述实验测得中和热数值为kJmol(保留一位小数)。此结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中

③下列有关反应热说法错误的是。

A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失

B．已知：H+aq+OH-aq=

C．已知：H2g+I2g?2HIg??

D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：CH4g

Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。

实验序号

实验温度/K

KMnO4溶液(硫酸酸化)

H2C2O4溶液

H2O

溶液颜色褪至无色时所需时间/

V

c

V

c

V

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T

2

0.02

3

0.1

V

8

C

313

2

0.02

V

0.1

5

t2

(3)通过实验A、B，可探究的改变对反应速度的影响，其中V1=，T1=

(4)对照实验A和B，时间t1的范围为：t18(填“”“”或“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为υ(H2C2

二、有害烟道气的治理（19分）

2．烟道气中含氧NO、NO2、SO

(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

2NO2

2NO(

则反应：4NO2g+2NaCls?2NaNO3s

(2)利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应为：2NOg+2COg?N2g+2CO2g。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO

t/min

0

40

80

120

160

甲(300℃)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T℃)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应的△H0(填“”或“”)。

②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为。

③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)对烟道气中的SO2

其反应为：2

①写出该反应平衡常数表达式。

②由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是

A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后若再充入一定量CO2，新平衡体系混合气体中CO

D．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变

(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb

①将SO2通入氨水中，当cOH-降至2.0×10

②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为。

三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15分）

3．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)已