化学选修第三章第二节时水的电离.pptVIP

（优选）化学选修第三章第二节时水的电离;1.强弱电解质在水溶液中的电离有何不同特点?

2.什么是电离平衡?

3.CH3COOH溶液中存在电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+

改变下列条件:

①加入少量盐酸;②加适量水;③加醋酸钠;

④适当加热;⑤加压;⑥加氢氧化钠。醋酸的电离平衡将如何移动?;[讨论]纯水中有没有电离平衡?

写出水的电离方程式。;H2O+H2OH3O++OH-;实验证明,在25℃时,1L水(密度为1000g/L)中只有1×10-7mol的水分子发生电离,那么:

(1)纯水电离出的H+及OH-浓度是多少?

;[结论]水是一种极弱的电解质

(通常的电流表无法检验其中离子);[思考]4.含有H+溶液一定是酸,含OH-溶液一定是碱吗?任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?

[结论]在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-)

（Kw25℃=10-14）;分析P46表格中的数据,有何规律,并解释之。;[讨论]5.作为弱电解质,水的电离平衡受哪

些外界因素影响?;;H2OH++OH-(正反应吸热);升高温度:;对常温下的纯水进行下列操作,填写下表:;1)升高温度,Kw增大。

已知KW100℃=10-12,则100℃纯水中c(H+)等于多少?

2)温度不变,加入溶质对水电离平衡及KW影响。

加酸或碱对水电离有何影响?(促进or抑制?)Kw呢?

酸碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离,

使水的电离程度减小,但KW不变

加NaAc或NH4Cl对水电离平衡又有何影响?

Ac-NH4+等“弱离子”因结合电离出的H+或OH-

能促进水电离,使水电离程度增大,但KW不变

加入NaCl呢?;练习:水的电离平衡的移动;2)0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)c(OH-)分别为多少?;4)25℃:ABC三种溶液,其中A中c(H+)=10-3mol/L,

B中c(OH-)=5?10-7mol/L,C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何?

5)25℃浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:①氨水②NaOH③盐酸④醋酸;1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O

c(OH-)H2O分别是多少?为什么?

2)0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)H2O

c(OH-)H2O分别是多少?为什么?;在纯水中分别加入等量的H+和OH-时,能同等程度地抑制??的电离,并使水电离出的c(H+)和c(OH-)均小于10-7mol/L。;;;

;(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是（）;(3)下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

;(5)25℃在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)

=1×10-13,一定能大量共存的离子组是（）

A.NH4+K+NO3-Cl-

B.NO3-CO32-K+Na+

C.K+Na+Cl-SO42-

D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-;谢谢大家！