2025-2026学年高考二轮化学精准复习：易错化学反应原理综合题题组（解析版）.docxVIP

2025-2026学年高考二轮化学精准复习

易错化学反应原理综合题题组

1．（2024·四川遂宁·三模）苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。

I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应：(g)+O2(g)(g)+H2O(g)???ΔH

(1)已知：

①(g)+8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-3452.6kJ/mol

②(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-3784.9kJ/mol

则反应(g)+O2(g)(g)+H2O(g)ΔH=kJ·mol-1

(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

??????

温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为。

(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。

已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h-1；

②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。

据以上信息，分析空缝由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：。

(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为___________(填序号)。

A．350℃、5000h-1 B．350℃、2500h-1

C．410℃、5000h-1 D．410℃、2500h-1

II．电催化氧化法

以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：

(5)生成苯甲醛的离子方程式为；右池生成0.1molH2时，左池可产生mol。

【答案】(1)-332.3

(2)6×10-4mol/(L·min)

(3)空速较高时，苯甲醛易从催化剂表面脱落，抑制了苯甲醛进一步被氧化，降低了苯甲醛氧化为苯甲酸的几率，所以苯甲醛选择性增加

(4)B

(5)+4Mn3++H2O→+4H++4Mn2+0.05mol

【详解】（1）

由盖斯定律可知，②-①可得反应(g)+O2(g)(g)+H2O(g)，则反应ΔH=(-3784.9kJ/mol)-(-3452.6kJ/mol)=-332.3kJ/mol；

（2）由图可知，温度控制在380℃，80min时苯甲醛的选择性和甲苯的转化率分别为40%和12%，则前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为=6×10-4mol/(L·min)；

（3）由图可知，当空速由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加说明空速较高时，苯甲醛易从催化剂表面脱落，抑制了苯甲醛进一步被氧化，降低了苯甲醛氧化为苯甲酸的几率，所以苯甲醛选择性增加；

（4）由图可知，温度为350℃、空速为2500h-1时，苯甲醛选择性和收率最高，则合成苯甲醛的最佳温度和空速应为350℃、2500h-1，故选B；

（5）

由Mn2+转化为Mn3+可知，与电源的正极a电极相连的电极为电解池的阳极，阳极生成的Mn3+在溶液中与甲苯反应生成Mn2+、苯甲醛和氢离子，与负极b电极相连的电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则甲苯氧化为甲醛的反应为+4Mn3++H2O→+4H++4Mn2+；

电池的总反应为+H2O→+2H2↑，所以右池生成0.1mol氢气时，左池可产生0.05mol苯甲醛。

2．（2024届·福建龙岩·三模）丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以

为原料合成丙烯腈的反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

科学家通过计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：

已知：部分化学键键能如下表所示：

化学键

键能(kJ·mol-1)

413

463

389

348

305

615

351

745

891

(1)q步反应的热化学方程式为。

(2)在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和NH3发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

①0(填“”“”)。

②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为pq(填“”或“”)。

③M点时，体系中的体积分数(保留三位有效数字)。

④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数(保留三位有效数字)；范围内，物质的量分数表示的平衡常数的相对大小：反应Ⅰ反应Ⅱ(填“”“”或“=”)。

⑤上述条件下丙烯腈的平