2025-2026学年高考二轮化学精准复习：原理综合题考前冲刺训练+.docxVIP

2025-2026学年高考二轮化学精准复习

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

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原理综合题考前冲刺训练

【基础练习】

1．一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：

(1)CO与、可以合成乙二醇，反应为。已知：、、乙二醇(1)的燃烧热分别为、、。则反应的。

(2)工业合成光气的原理为??。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO与合成，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。

①若该反应的熵变为，则温度(填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。

②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“B点”或“c点”)。

(3)重整反应可获得合成气CO和，主要反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得，和的物质的量分数相等。

①平衡时甲烷的转化率为。

②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)八羰基二钴[]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。

(5)研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。

①阴极的电极反应式为。

②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生的质量为g。

2．为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：

I．??

II．??

(1)某反应的化学平衡常数则该反应的。

(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示平衡转化率的曲线是(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。

②生成的最佳条件是(填标号)。

a．，????b．，

c．，????d．，

(3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，该温度下反应I的平衡常数(为以物质的量分数表示的平衡常数)。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。下图是甲醇()燃料电池的工作原理示意图。

该燃料电池内部电流的方向为(填“”/“”)，负极的电极反应式为。

3．溶解过程常伴随热量变化。

Ⅰ．配制500mL0.5mol/L盐酸。

(1)需12mol/L浓盐酸的体积为mL(精确至小数点后一位)。

(2)该过程不需用到的仪器有(填标号)。

A．???B．??C．???D．??E.

(3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁

C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出

Ⅱ．测定的溶解焓：??

已知：在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

0.18

0.17

0.15

0.14

(4)利用量热法测定

初步实验??甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。

发现问题??①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是。

优化实验??②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。

(5)为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。

查阅资料??不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，)

实验思考??①根据饱和溶液中和的关系，推出［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。

设计实验??方案1??将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记