盐酸标准滴定溶液的制备无机及分析化学48课件.pptxVIP

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2025-11-07 发布于陕西
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盐酸标准滴定溶液的制备无机及分析化学48课件.pptx

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盐酸标准滴定溶液的制备无机及分析化学主讲老师：刘桂林

2目录3实验步骤2试剂与仪器1实验目的4实验注意要点思考与讨论5

NO.1实验目的

实验目的学会盐酸标准滴定溶液的制备方法。正确判断甲基橙指示剂的滴定终点。会进行甲基橙指示剂的滴定终点操作控制。正确判断甲基橙指示剂的滴定终点。

NO.2试剂与仪器

试剂与仪器盐酸分析纯试剂01甲基橙指示液0.1g/100mL水溶液02无水碳酸钠工作基准试剂（高型称量瓶）03

NO.3实验步骤

盐酸溶液配制量取4.5mL浓盐酸，注入495.5mL水中，摇匀。C(HCL)=0.1mol/L盐酸溶液配制

盐酸溶液标定称取0.2g(称准至0.0001g,差减法)于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠；溶于50mL水中（量筒），加2滴甲基橙指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下消耗的体积为V1。平行标定3次。同时做空白试验,记录体积为V0。C(HCL)=0.1mol/L盐酸溶液标定

盐酸标准滴定溶液的浓度计算盐酸标准滴定溶液的浓度[C(HCl)]，单位为摩尔每升(mol/L)，按下式计算：式中：m(Na2CO3)——碳酸钠的质量，g；V1——盐酸溶液的体积，mL；V0——空白试验盐酸溶液的体积，mL；M(Na2CO3)--碳酸钠的摩尔质量，M(Na2CO3)=106.0g/mol。C(HCl)=2*m(Na2CO3)*1000/[(V1-V0)*M(Na2CO3)]

NO.4实验注意要点

滴定过程中注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，不能观看滴定管读数。注意观察锥形瓶中溶液由黄色转变为橙色的过程，并将滴定速度控制为滴1滴，滴1/2滴，滴1/4滴的节奏。标准滴定溶液配制的体积，可根据实际需要酌情调整。实验注意要点注意

NO.5思考与讨论

思考与讨论制备盐酸标准滴定溶液能否采用直接法，为什么?配制盐酸标准滴定溶液时，量取浓盐酸的体积是怎样计算的？标定盐酸溶液，需称取的碳酸钠基准试剂质量如何计算？

思考与讨论以碳酸钠基准试剂标定盐酸溶液,可否选用酚酞作指示剂，为什么？除用碳酸钠作基准物质外，还可用什么物质标定盐酸溶液？

感谢观看无机及分析化学主讲老师：刘桂林