氧化还原滴定法无机及分析化学03课件.pptxVIP

氧化还原滴定法无机及分析化学主讲老师：周丽萍

2目录2氧化还原滴定法计算1氧化还原滴定法概述

学习目标和任务熟悉氧化还原滴定法的条件和方法。清楚高锰酸钾、重铬酸钾和碘法滴定条件。学会氧化还原滴定的计算。

NO.1氧化还原滴定法概述

氧化还原滴定法概述是以氧化剂或还原剂作为标准滴定溶液的滴定分析方法。必须具备下列条件：反应必须迅速、定量地完成；有电子的得失或者转移；有适当方法指示滴定终点。常见的三种方法分别为KMnO4法、K2Cr2O7法和I2法三种。

氧化还原滴定法的条件和方法方法滴定剂指示剂滴定条件还原产物配制基准物质自身强酸性间接法Na2C2O4弱酸性、中性弱碱性强碱性K2Cr2O7法K2Cr2O7外加酸性直接法直接碘法自身或淀粉酸性间接法间接碘法Na2S2O3淀粉（近终点时加）中性或弱酸性间接法

高锰酸钾法以KMnO4作标准溶液和自身指示剂，在酸性条件下进行滴定的方法。依据或者反应：测定依据：MnO4-+8H++5e-＝Mn2++4H2OE＝1.51V。KMnO4是强氧化剂，可测定许多还原性物质，用返滴定法和间接滴定法还可测定一些氧化性或无氧化还原性的物质。2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

高锰酸钾法以测定双氧水中H2O2含量为例说明：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O滴定反应需在酸性条件下进行。只能用H2SO4酸化，而不能用HNO3和HCl溶液酸化。KMnO4自身作为指示剂。标液的制备：不能直接配制，必需配制后用标准物质标定。常用标准物质为：Na2C2O4、H2C2O4·2H2O、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O等。例如用C2O42-标定KMnO4的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

重铬酸钾法以K2Cr2O7作标准溶液进行滴定的方法。依据或者反应：测定依据：Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2OE＝1.51V

重铬酸钾法特点：K2Cr2O7易提纯、较稳定、在140-150℃干燥后，可作为基准物质直接配制标准溶液。K2Cr2O7标准溶液非常稳定，可长期保存在密闭容器内，溶液浓度不变。.在室温下，K2Cr2O7不与Cl-反应，故可以在HCl介质中作滴定剂。K2Cr2O7法需外加指示剂。

碘量法定义：以I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定分析方法。依据或者反应：测定依据：I2+2e-＝2I-E＝0.5345V

碘量法直接法和间接法：直接法定义：利用I2的氧化性可测定较强还原性物质如维生素C，SO2，Sn等。如：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。间接法定义：利用I-的还原性可测定强氧化性物质如ClO4-，Cr2O72-、MnO2、Cu2+等。如：8I-+CIO4-+8H+=4I2+4H2O+CI-。间接碘量法先将过量的I-加入被测的强氧化性物质中，待定量地析出I2后，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2。间接碘量法的滴定反应为：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-。

NO.2氧化还原滴定法计算

滴定度的定义滴定度分自身滴定度和相对滴定度两种，单位均为g·mL-1。自身滴定度用TB表示：是指1mL滴定剂溶液中所含溶质B的质量。相对滴定度用TA/B表示：是指1mL滴定剂溶液相当于待测物质的质量。在生产实际中，对大批试样进行某组分的例行分析，若用TA/B表示很方便，如滴定剂的消耗体积为VB(mL)，则被测物质的质量m为：m＝TA/B·VB。

滴定度与浓度关系?

滴定度与浓度关系练习题：称取基准物质Na2C2O40.1500g溶解在强酸性溶液中，然后用KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL，计算KMnO4溶液的浓度。????

案例某环境监测企业负责对当地水体中的重金属离子进行定期监测，以确保水质符合安全标准。该企业采用氧化还原滴定法来测定水体中的重金属离子，如铜(Cu2+)、铁(Fe3+)等。在滴定过程中，利用已知浓度的氧化剂或还原剂与待测重金属离子发生氧化还原反应，通过测量反应过程中消耗的滴定剂体积，即可推算出重金属离子的浓度。

小结氧化还原滴定法高锰酸钾法可以用来测定还原性物质，氧化性物质，非还原非氧化性物质。重铬酸钾法碘量法需要