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2025年中考化学计算题解题方法试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列有关化学计算的说法正确的是

A.配平化学方程式时，为了使系数为整数，可以改变化学式

B.物质的量浓度大的溶液，其溶质的质量分数一定也大

C.在同温同压下，气体体积之比等于其分子数之比，也等于其摩尔数之比

D.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子

2.下列实验操作中，能够达到预期目的的是

A.用托盘天平精确称量25.20g食盐

B.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pH值

C.用浓硫酸干燥氨气

D.将氧化铁粉末和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，以分离出铜

3.某元素R的原子最外层电子数为2，其原子核内中子数为8，则R原子在元素周期表中的位置是

A.第二周期第VA族

B.第三周期第IA族

C.第二周期第IA族

D.第三周期第VA族

4.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数是

A.15%

B.16.7%

C.18.3%

D.20%

5.一定条件下，将amolX气体和bmolY气体混合于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，反应达到平衡后，X的转化率为50%。下列有关该平衡状态的叙述正确的是

A.若a=b，则平衡时Y的转化率为25%

B.若a=2b，则平衡时Z的浓度为(a+b)/4mol/L

C.升高温度一定能增大该反应的平衡常数

D.若压强增大一倍，平衡不发生移动

6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到22.4L氢气（标准状况下）。则原混合物中镁、铝的质量之比可能为

A.1:1

B.3:2

C.2:3

D.3:4

7.向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后形成溶液。该溶液的质量分数为

A.20%

B.16.7%

C.19%

D.无法确定

8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（此处无图，请根据常识想象一个简单的溶解度随温度变化的图，甲溶解度随温度升高显著增大，乙溶解度随温度升高变化不大）。下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有甲固体析出

C.t1℃时，等质量的水分别溶解甲、乙两种物质，所得乙溶液中含溶质较多

D.将t1℃时甲的饱和溶液和t2℃时乙的饱和溶液混合，可能得到不饱和溶液

9.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气0.2g。则原混合物中镁、铁的质量之比不可能为

A.1:2

B.2:3

C.3:4

D.5:3

10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中高锰酸钾的质量减少了9.8g，则同时生成氧气的质量为

A.4.4g

B.5.6g

C.6.8g

D.8.0g

二、填空题（每空1分，共20分）

11.碳酸钠的化学式是________，其中钠元素的化合价是________。

12.某溶液的pH小于7，该溶液显________性。要使其pH值增大，可以加入________（写一种物质名称）。

13.2H?O?→2H?O+O?↑，该反应中，反应前后氧元素的化合价________（填“发生”或“未发生”）变化。

14.某金属R的相对原子质量为M，它的氧化物R?O?的式量为________。若取R?O?80g，其中含有R元素的质量为________g。

15.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量为________g。

16.在标准状况下，22.4L氧气含有________个氧分子，其质量为________g。

17.用化学方程式表示工业上用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的过程：________。

18.将20℃时某固体物质的饱和溶液200g，蒸发溶剂10g，析出晶体后，所得溶液的质量为________g。

19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示（此处无图，请根据常识想象）。t℃时，将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________g。

20.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要收集到11.2L氢气（标准状况下），