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2025年中考化学计算题高分技巧试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

注意事项：

1.本试卷分值为100分，考试时间为60分钟。

2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.计算题必须写出必要的文字说明、化学方程式和计算步骤，只写最后答案的不能得分。

一、计算题（每小题10分，共50分）

1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。反应前称得氯酸钾和二氧化锰的质量共24.5克，反应完全后，称得剩余固体的质量为21.6克。请计算：

(1)生成氧气的质量是多少克？

(2)参加反应的氯酸钾的质量是多少克？

(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？

2.将一定质量的镁粉加入到100g稀硫酸中，充分反应后，溶液质量变为110g。请计算：

(1)参加反应的镁的质量是多少克？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后的溶液密度为1g/cm3）

3.向含有100g溶质质量分数为20%的盐酸的溶液中，逐渐加入锌粉，直至锌完全反应。请计算：

(1)反应生成氢气的质量是多少克？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后的溶液密度为1g/cm3）

4.将20g二氧化锰加入到100g过氧化氢溶液中，充分反应后，过滤得到固体残留物和溶液。请计算：

(1)如果生成的氧气在标准状况下体积为5.6L，则参加反应的过氧化氢的质量是多少克？

(2)反应后固体残留物的质量是多少克？

5.某化学兴趣小组用氢气和氧气制取水，他们收集到了标准状况下10.8L的氢气。请计算：

(1)这些氢气的质量是多少克？

(2)与这些氢气完全反应的氧气质量是多少克？

(3)生成的水的质量是多少克？

试卷答案

一、计算题（每小题10分，共50分）

1.解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体质量=24.5g-21.6g=2.9g。设参加反应的氯酸钾质量为x。

化学方程式：2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2,\triangle}$$2KCl+3O?↑

摩尔质量：2459696

质量比：245:96=x:2.9g

x=(245/96)*2.9g≈7.35g

反应后固体中二氧化锰的质量分数=二氧化锰质量/反应后固体质量*100%=(24.5g-7.35g)/21.6g*100%≈75.0%

答：生成氧气的质量是2.9克；参加反应的氯酸钾的质量是7.35克；反应后固体中二氧化锰的质量分数是75.0%。

2.解析：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=110g-100g=10g。设参加反应的镁的质量为x。

化学方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑

摩尔质量：24981202

质量比：24:2=x:10g

x=(24/2)*10g=120g

反应后溶液中溶质的质量分数=(原硫酸质量+生成的硫酸镁质量-参加反应的镁质量)/反应后溶液质量*100%

=(100g*20%+120g*(120/24)/(24+98))/110g*100%

=(20g+60g)/110g*100%

=80/110*100%

≈72.7%

答：参加反应的镁的质量是120克；反应后溶液中溶质的质量分数是72.7%。

3.解析：设参加反应的锌的质量为x，生成的氯化锌质量为y。

化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

摩尔质量：65731362

质量比：65:2=x:10g*(2/73)

x=(65/2)*(10g*(2/73))=65*10/73g

y=(136/2)*(10g*(2/73))=136*10/73g

反应后溶液中溶质的质量分数=(原盐酸中溶质质量+生成的氯化锌质量-参加反应的锌质量)/反应后溶液质量*100%

=(100g*20%+136*10/73g-65*10/73g)/(100g+10g*(2/73))*