2026版《课堂新坐标》高三化学一轮复习不定项版36第一篇第三部分第五章第26讲分子结构与性质(基础课).pptxVIP

;;考点一分子的空间结构与杂化理论;(2)价层电子对数的计算;当有孤电子对时，VSEPR模型与粒子空间结构不同，若有孤电子对，判断粒子空间结构时可省略孤电子对的空间。

;2．杂化轨道理论

(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数____且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。;(2)杂化轨道的类型;(3)中心原子的杂化轨道数

杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以杂化轨道的数目＝中心原子上的孤电子对数＋中心原子的σ键电子对数(与中心原子直接相连的原子个数)＝中心原子的价层电子对数。;?;实例;?;?;?;?;?;(3)B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_______________。

写出两个与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：_______________________________。

(4)下列对[Co(NH3)6]2+的中心原子采取的杂化类型判断合理的是________(填标号)。

A．sp3 B．sp3d

C．sp3d2 D．dsp2;(5)分子中碳的杂化类型有____________，氮

的杂化类型为________，氧的杂化类型为________。;?;1．判断中心原子杂化类型(或杂化轨道类型)的三种方法

(1)根据中心原子的价层电子对数判断;(2)根据分子的结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断);?;2．价层电子对互斥理论推断立体结构和杂化类型;考向2键角大小的判断;(3)在同一分子中，π键电子对斥力大，键角大，如。;?;(2)在分子中∠1、∠2、∠3的大小顺序为________________。

(3)PCl5的空间结构为________________________，其键角为___________________。;考点二分子间作用力氢键;?;?;(1)氢键表示：X—H…Y—。

①X、Y为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。

②X、Y可以相同，也可以不同。

(2)氢键分类

氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。

如易形成______氢键，易形成______氢键，前者熔、沸点较__。;;选项;选项;?;?;2．(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________

_________________________________________________________。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10-10；水杨酸第一步电离??成的离子()能形成分子内氢键，据此

判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)_____K(苯酚)(填“”或“”)，其原因是

_________________________________________。;(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________。;(4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________________，

原因是____________________________________________________

_________________________________________________________。;3．(2023·辽宁卷，节选)噻吩()沸点低于吡咯()的原因是

_________________________________________________________。;氢键可以解释分子的溶解性大小，熔、沸点高低和酸碱性问题。;考点三分子的性质;(1)ABn型分子的空间结构与极性;(2)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等，但O3中含极性键，为极性分子。

(3)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。;2．分子的溶解性

(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于__________，极性溶质一般能溶于________。

如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好，如N